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提问人：网友freeliver54
发布时间：2022-01-06
[主观题]
钴的价电子构型是3d74s2，钴原子外层轨道中未成对电子数是（)。A.1B.2C.3D.4
钴的价电子构型是3d74s2，钴原子外层轨道中未成对电子数是()。
A.1
B.2
C.3
D.4
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| 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
试填空。 (1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图： 。 元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有 。 A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形 B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式 C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲 D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子 (3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断： ①该化合物的晶体类型为 。 ②该化合物的晶体中存在的作用力有 。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 E．氢键 F．配位键 ③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为 。 (4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 。 (5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是 。 |
的形状
的形状
的中心原子价轨道的杂化类型和分子构型。（杂化类型和分子构型各选一个）
