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提问人：网友anonymity 发布时间：2022-01-07
计算298K时下述电池的电动势E。 Pb（s)|PbCl2（s)|HCl（0.01mol·kg－1)|H2（10kPa)|Pt 已知=－0.126V，该温度下Pb
[主观题]

计算298K时下述电池的电动势E。 Pb（s)|PbCl2（s)|HCl（0.01mol·kg－1)|H2（10kPa)|Pt 已知=－0.126V，该温度下Pb

计算298K时下述电池的电动势E。

Pb(s)|PbCl2(s)|HCl(0.01mol·kg-1)|H2(10kPa)|Pt

已知计算298K时下述电池的电动势E。 Pb（s)|PbCl2（s)|HCl（0.01mol·kg－1=-0.126V，该温度下PbCl2(s)在水中饱和溶液的浓度为0.039mol·kg-1(用Debye-Huckel极限公式求活度因子后再计算电动势)。

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第1题
已知EΘ(Pb2＋/Pb)＝－0.126V，KspΘ(PbCl2)＝1.6×10－5，则EΘ(PbCl2/ Pb)为：

A、0.268V

B、－0.41V

C、－0. 268V

D、－0.016V

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第2题
在含有PbCl2的白色沉淀的饱和溶液中加入KI溶液，有（）沉淀产生。

A. PbCl2

B. 金属Pb沉淀

C. 无沉淀

D. PbI2

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第3题
已知298K时，反应[图]的[图],[图]，则[图]的最低分解温...

已知298K时，反应的,，则的最低分解温度约为 K。

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第4题
已 知 Kθsp ( BaSO4 ) = 1.1 ´ 10-10，Kθsp( AgCl ) = 1.8 ´ 10-10 ，等体积的0.002 mol·L-1Ag2SO4与3.2 ´ 10-5 mol·L-1BaCl2溶液混合，会出现

A、仅有BaSO4沉淀

B、仅有AgCl沉淀

C、AgCl 与 BaSO4 共沉淀

D、无沉淀

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第5题
已知Kθsp(AgBr)=5.0´10-13，Kθsp(AgCl)=1.8´10-10，向含相同浓度的Br-和Cl-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(Br-)/c(Cl- )比值为

A、2.8 ´ 10-3

B、1.4 ´ 10-3

C、357

D、3.57 ´ 10-4

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第6题
室温下， La2 (C2O4 )3 在纯水中的溶解度为1.1 ´ 10-6 mol·L-1 ，其Kθsp=

A、1.2 ´ 10-12

B、1.6 ´ 10-30

C、7.3 ´ 10-12

D、1.7 ´ 10-28

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第7题
已知Kθsp(BaSO4 ) = 1.1´10-10，Kθsp(BaCO3 ) = 5.1´10-9，下列判断正确的是

A、因 为Kθsp(BaSO4 ) < Kθsp(BaCO3 ) ，所 以 不 能 把 BaSO4 转 化 为 BaCO3

B、因 为 BaSO4 + CO32-BaCO3 + SO42- 的 标 准 平 衡 常 数 很 小，所 以 实 际 上 BaSO4 沉 淀 不 能 转 化 为 BaCO3 沉 淀

C、改变CO32-浓度，能使溶解度较小的BaSO4沉淀转化为溶解度较大的BaCO3沉淀

D、改变CO32-浓度，不能使溶解度较小的BaSO4沉淀转化为溶解度较大的BaCO3沉淀

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第8题
某难溶强电解质A2B，其相对分子质量为80，常温下在水中的溶解度为2.4´10-3g·L-1 ，则Kθsp(A2B)=

A、1.1 ´ 10-13

B、2.7 ´ 10-14

C、1.8 ´ 10-9

D、8.6 ´ 10-10

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第9题
已知CaCO3的相对分子质量为100，若将50 mL0.80mol·L-1Na2CO3和50mL0.40mol·L-1CaCl2混合，所生成CaCO3沉淀的质量为

A、1.0 g

B、4.0 g

C、2.0 g

D、8.0 g

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第10题
在含有Pb2＋和Cd2+的溶液中，通入H2S，生成PbS和CdS沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cd2+) =

A、Kθsp(PbS)·Kθsp(CdS)

B、Kθsp( CdS ) / Kθsp( PbS )

C、Kθsp(PbS)/Kθsp(CdS)

D、[Kθsp(PbS)]·Kθsp(CdS)]1/2

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