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提问人：网友anonymity 发布时间：2022-12-26
[主观题]

在298K时，有电池：Ag（s)|AgCl（s)|NaCl（aq)|Hg2Cl2（s)|Hg（l)。已知化合物的标准生成Gibbs自由能分别为（AgCl，s)

在298K时，有电池：Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)。已知化合物的标准生成Gibbs自由能分别为在298K时，有电池：Ag（s)|AgCl（s)|NaCl（aq)|Hg2Cl2（s)|Hg（l)。(AgCl，s)=-109.79kJ·mol-1，在298K时，有电池：Ag（s)|AgCl（s)|NaCl（aq)|Hg2Cl2（s)|Hg（l)。(Hg2Cl2，s)=-210.75kJ·mol-1。试写出该电池的电极和电池反应，并计算电池的电动势。

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电极反应为
(-)Ag(s)+Cl-====AgCl(s)+e-
(+)Hg2Cl2(s)+e-====Hg(l)+Cl-
电池反应为
Ag(s)+Hg2Cl2(s)====AgCl(s)+Hg(l)
则
=[-109.79-0.5×(-210.75)]kJ·mol-1=-4.415kJ·mol-1
在标准状态下，有
更多“在298K时，有电池：Ag（s)|AgCl（s)|NaCl（aq)|Hg2Cl2（s)|Hg（l)。已知化合物的标准生成Gibbs自由能分别为（AgCl，s)”相关的问题
第1题
测得电池Zn（s)|ZnCl2（a=0.05)|AgCl（s)|Ag（s)的电动势在298K时为1.015V，温度系数为－4.92×10－4V／K，试写出电池

测得电池Zn(s)|ZnCl2(a=0.05)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势在298K时为1.015V，温度系数为-4.92×10-4V/K，试写出电池反应并计算当电池有2mol电子电量输出时，电池反应的△rGm、△rSm、△rHm及电池的可逆热Qr。

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第2题
电池Zn|ZnCl2(b=0.01021mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag在298K时的电,动势为I.1566V.计算ZnCl在该溶液中的平均活度因子.
电池Zn|ZnCl2（b=0.01021mol·kg-1)|AgCl（s)|Ag在298K时的电,动势为I.1566V.计算ZnCl在该溶液中的平均活度因子.

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第3题
电池Zn|ZnCl2（0.05mol·kg1)|AgCl（s)|Ag（s)的电动势与温度的关系为EV=1.0154.92×104（RK298)。试计算在2

电池Zn|ZnCl2(0.05mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势与温度的关系为E/V=1.015-4.92×10-4(R/K-298)。试计算在298K，当电池有2mol电子的电荷量输出时，电池反应的△rGm、△rHm、△rSm和此过程的可逆热效应QR。

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第4题
已知298 K时下述电池的电动势E= 0.372 V，Cu？Cu（Ac)2（0.1 mol·kg-1)？ AgAc（s)？ Ag 温度升至308 K

已知298 K时下述电池的电动势E= 0.372 V，Cu？Cu(Ac)2(0.1 mol·kg-1)？ AgAc(s)？ Ag 温度升至308 K时，E= 0.374 V，又知298K时EΘ{Ag+？ Ag }= 0.799V，EΘ{Cu2+？Cu}= 0.337 V， （1） 写出电极反应和电池反应 （2） 298K时，当电池可逆地输出2 mol电子的电量时，求反应的DrGm、DrHm和DrSm。设电动势随温度的变化率有定值。

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第5题
已知298K时,E(Ag+|Ag)=0.7991V.E(Ag+|AgCl(s)|Ag)=0.2221V.请:(1)用这两个电极组
已知298K时,E（Ag+|Ag)=0.7991V.E（Ag+|AgCl（s)|Ag)=0.2221V.请:（1)用这两个电极组

已知298K时,E(Ag+|Ag)=0.7991V.E(Ag+|AgCl(s)|Ag)=0.2221V.请:

(1)用这两个电极组成可发电的电池.写出该电池的电池表示式,电极反应及电池反应:

(2)当电池可逆地输出2mol电子的电量时,求电池反应的ΔtGmθ

(3)求298K时AgCl(s)的溶度积.

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第6题
298K时电池Ag（s)|Ag+（0.100mol/kg)‖I-（0.0100mol/kg)|AgI（s)|Ag（s)的电动势为E=0.753V，假定离子活度系数等

298K时电池Ag(s)|Ag+(0.100mol/kg)‖I-(0.0100mol/kg)|AgI(s)|Ag(s)的电动势为E=0.753V，假定离子活度系数等于1，求AgI的溶度积。

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第7题
已知298K时=0.799V，电池Pt|H2|H2SO4(aq)|Ag2SO4(s)|Ag(s)为0.627V，Ag2SO4的活度积为( )

A.3.8×10-17

B.1.2×10-3

C.2.98×10-3

D.1.52×10-6

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第8题
298K时测得电池Ag|AgCl(s)IHCI(b)|Cl2(pθ)|Pt的电动势E=1.136V,Eθ(CI-|CI)和Eθ(Ag+|Ag)可查表.(1)求298K时Eθ[C1-|AgCl(s)|Ag];(2)计算AgCl(s)的活度积.
298K时测得电池Ag|AgCl（s)IHCI（b)|Cl2（pθ)|Pt的电动势E=1.136V,Eθ（CI-|CI)和Eθ（Ag+|Ag)可查表.（1)求298K时Eθ[C1-|AgCl（s)|Ag];（2)计算AgCl（s)的活度积.

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第9题
已知298K时Eθ(Ag|Ag2O|OH-)=0.344V,Eθ(O2|OH|Pt)=0.401V,请:(1)设
已知298K时Eθ（Ag|Ag2O|OH-)=0.344V,Eθ（O2|OH|Pt)=0.401V,请:（1)设

已知298K时Eθ(Ag|Ag2O|OH-)=0.344V,Eθ(O2|OH|Pt)=0.401V,请:

(1)设计一可以类定Ag2O(s)分解压力的电池,并写出电极反应及电池表式:

(2)假设大气压力为100kPa,空气中氧气的摩尔分数为0.21,Ag2O的标准生成炜足-30.6kJ·mol-1,求Ag2O在空气中自动分解的最低温度;

(3)求298K时Ag2O(s)的分解压力.

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第10题
298K时,电池Pt|H2(pθ)|HCl(0.1mol·kg-1,γ±=0.798)|AgCl(s)Ag(s)的E=0.3522V,
298K时,电池Pt|H2（pθ)|HCl（0.1mol·kg-1,γ±=0.798)|AgCl（s)Ag（s)的E=0.3522V,

请:

(1)写出电极反应和电池反应;

(2)求正极Cl-(0.1mol·kg-1,γ±=0.798)|AgCl(s)IAg(s)的标准电极电势:

(3)求电池反应H2(g)+2AgCl(s)→2Ag(s)+2HCl的标准平衡常数.

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第11题
若25℃时Eθ(Ag+|Ag)=0.7996v,Eθ[Br-|Br2(l)]=1.065V,Agbr(s)的标准生成吉布斯函数ΔtG
若25℃时Eθ（Ag+|Ag)=0.7996v,Eθ[Br-|Br2（l)]=1.065V,Agbr（s)的标准生成吉布斯函数ΔtG

mθ(298K)=-95.88kJ·mol-1,请:

(1)求25℃时AgBr(s)在水中的溶度积;

(2)求电池在25℃时的标准电动势和反应的ΔtGmθ

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