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用98%的浓硫酸([图])配制250mL 5mol/L的稀硫酸,应用 ...
用98%的浓硫酸()配制250mL 5mol/L的稀硫酸,应用 量取浓硫酸,而后把 缓缓注入到 中,并用 不断搅拌。(全部用汉字填写,不用化学式)
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用98%的浓硫酸()配制250mL 5mol/L的稀硫酸,应用 量取浓硫酸,而后把 缓缓注入到 中,并用 不断搅拌。(全部用汉字填写,不用化学式)
现有溶质质量分数为98%、密度为1.84kg·L-1的浓硫酸,若用其配制1.0mol·L-1的稀硫酸250ml。回答下列问题: (1)需要98%的浓硫酸____ml(计算保留两位小数)。 (2)配制时,要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还需____。 |
用质量分数为98%的浓硫酸配制一定体积1.0mol/L的稀硫酸时,不需要用到的仪器 |
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A.玻璃棒 B.胶头滴管 C.托盘天平 D.容量瓶 |
现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.8497cm3)配制560g质量分数为14%的稀硫酸时,下列有关叙述正确的是()。
A.配制稀硫酸时,用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B.配制稀硫酸时,一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
C.将480mL水倾倒入盛有80mL98%浓硫酸的500mL量筒中
D.将98%的浓硫酸沿lOOOmL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中,并不断搅拌
用98%的浓H2SO4(密度1.84g/cm3)配制1:4(一体积浓硫酸和四体积水混合)的稀硫酸(密度1.225g/cm3),若用a表示所得硫酸溶液物质的量浓度,用b%表示其溶质质量分数,则下列各式中正确的是()
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用18mol/L,密度为1.8g/cm3,质量分数为98%浓硫酸配制100ml 1.5mol/L稀硫酸实验步骤如下: ①计算所用硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 回答下列问题: (1)所需浓硫酸的体积是_________ml; (2)所需要的仪器有(量器需注明规格):_______________________________。 (3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏高、偏低、无影响填写) A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________; B.所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________。 |
用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mL 1 mol/L的稀硫酸.现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是()
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某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3。 ⑴该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为多少? ⑵欲配制250mL2.0mol/L的稀硫酸溶液,需要取上述浓硫酸多少mL? |
用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制1mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题: (1)量取浓硫酸的体积为______mL. (2)配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、______. (3)转移后用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,否则,所制溶液物质的量浓度会______(偏大、偏小、无影响). (4)定容时若俯视刻度线,所得溶液的浓度______(偏大、偏小、无影响). |
某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3. (1)该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为______; (2)欲配制250mL2.0mol/L的稀硫酸溶液,需要取上述浓硫酸______mL? |
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