少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下：在中性或弱酸性介质中先加Br2，然后加入

过量的KI，用CCl4萃取生成的I2(苯取率E=100%)。分去水相后，用肼(即联氨)的水溶液将I2反萃至水相：。

再用过量的Br2氧化，除去剩余的Br2后加入过量KI，酸化，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，求得I-的含量。

a.写出上述过程的有关反应方程式;

b.根据有关的反应计量关系，说明经上述步骤后，试样中1mol的I-可消耗几摩尔Na2S2O3？相当于“放大”到多少倍？

c.若在测定时，准确移取含KI的试液25.00mL，终点时耗用0.100mol•L-1Na2S2O3溶液20.06mL，试计算试液中KI的浓度(g•L-1)。已知MKI=166g•mol-1。