按原子计，在海洋中丰度最高的元素是______。

元素丰度

A、质子

B、中子

C、电子

D、电子排布

A．1s

B．2s

C．4f

D．5s

若在现代原子结构理论中，假定每个原子轨道只能容纳一个电子，则原子序数为42的元素的核外电子排布将是怎样的?按这种假设而设计出的元素周期表，该元素将属于第几周期、第几族?该元素的中性原子在化学反应中得失电子情况又将怎样?

分析：在本题的假设下，原有原子结构理论的有关规律的实质是有用的，但具体的则要发生一些变化。若泡利不相容原理和洪德规则就不适用;但能量最低原理是适用的;饱和的概念仍然成立，只是各个轨道、各个亚层、各个电子层最多能容纳的电子数应为原来的一半，如第二层排成2S2P3就饱和了，第三层排成3s13p33d5就饱和了;轨遭的能级顺序没有变化，电子的填充顺序也无变化。

A.对不锈钢雾化室，在喷过样品后，应立即用酸吸喷5-10分钟进行清洗。

B.经常检查废液缸上的水封，防止发生回火

C.单色器上的光学元件可以用手清洁

D.燃气乙炔钢瓶应与原子吸收光谱仪放在一室

组胺中含有3个N原子，其碱性由强到弱的次序是

A、①＞②＞③

B、①＞③＞②

C、②＞①＞③

D、②＞③＞①

E、③＞②＞①

下表列山了前20号元素中的某些元素性质的有关数据。

试回答下列问题：

(1)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是()(填编号)。

(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式）()。某元素R的原子半径为1.04x10^-10m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为()。

A.外层电子排布为3d⁵4s₁

B.该元素为第四周期、VIB族元素铬

C.+3价离子的外层电子排布式为3d²4s¹

D.该元素的最高价氧化物的水合物为强酸