某反应在温度由20℃升高至30℃时,反应速率恰好增加1倍,则该反应的活化能为______kJ·mol-1。
某反应在温度由20℃升高至30℃时,反应速率恰好增加1倍,则该反应的活化能为______kJ·mol-1。
某反应在温度由20℃升高至30℃时,反应速率恰好增加1倍,则该反应的活化能为______kJ·mol-1。
若某反应的活化能为80kJ·mol-1,则反应温度由20℃增加到30℃,其反应速率常数约为原来的
(A) 2倍 (B) 3倍 (C) 4倍 (D) 5倍
A、51.1 kJ·mol-1
B、53.6 kJ·mol-1
C、56.3 kJ·mol-1
D、64.3 kJ·mol-1
由阿伦尼乌斯公式lnk -(Ea/RT)+lnA可以看出,升高温度,反应速率常数k将______;使用催化剂时,反应速率常数k将______;而改变反应物或生成物浓度时,反应速率常数k将______。
已知反应2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(l)在-10℃下的浓度与速率实验数据为:
浓度c/(mol·L-1) | 初始速率v/(mol·L-1·s-1) | |
NO | Cl2 | |
0.10 0.10 0.20 | 0.10 0.20 0.20 | 0.18 0.35 1.45 |
该反应对于NO的反应级数为______,对于Cl2的反应级数为______,在-10℃下,该反应的速率常数k为______。
某温度下对合成氨反应速率测得如下数据:△c(NH3)/△t=2.0×10-4mol·L-1·s-1;如果以-△c(N2)/△t表示反应速率,其值为______mol·L-1·s-1;若以-△c(H2)/t表示反应速率,则为______mol·L-1·s-1。
某温度下反应2NO(g)+O2(g)====2NO2(g)的速率常数k=8.8×10-2mol-2·dm5·s-1,已知反应对O2来说是一级反应,则对NO为______级反应,反应的速率方程为______;当反应物浓度均为0. 05mol·dm-3时,反应的速率是______。
若A→2B的活化能为Ea,2B→A的活化能为E'a。若加催化剂,则Ea和E'a______;加不同的催化剂,则Ea的数值变化______;提高反应温度,Ea和E'a值______;改变起始浓度后,则Ea______。
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