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更多“0.05mol·L-1NaHCO3溶液50mL，加入0.10mol·L-1的NaOH溶液16.5mL后，稀释到100mL。计算得到缓冲溶液的pH。”相关的问题
| ___，含NaOH的物质的量为_______________，含NaOH的质量为_______________g，把这50mL溶液加水稀释到200mL，NaOH的物质的量浓度为_______________。 |
| 向50mL 1mol/L AlCl3溶液中加入1．5mol/L NaOH溶液amL，充分反应后，生成白色沉淀1．56g，则a的数值可能是 |
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| A．40 B．65 C．90 D．120 |
| 在50mL bmol·L－1的AlCl3溶液中加入50mL amol·L－1NaOH溶液。 （1）当a、b满足_____________________条件时，无沉淀产生。 （2）当a、b满足_____________________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为_____________________克。 |
| （6分）在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)="3" mol·L-1。 （1）求稀释后的溶液的pH=____。 （2）若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为____mol。 （3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下： NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为____mL。 |
将c(NaOH)=5mol/L NaOH溶液100mL，加水稀释至500mL，则稀释后的溶液浓度c(NaOH)为多少？
| 把下列4种Na2S2O3的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol·L-1硫酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时， Na2S2O3和硫酸进行反应。其中出现沉淀最快的是 |
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| A．20mL 3mol·L-1Na2S2O3的溶液 B．20mL 2mol·L-1Na2S2O3的溶液 C．10mL 4mol·L-1Na2S2O3的溶液 D．10mL 2mol·L-1Na2S2O3的溶液 |
| 将足量BaCO3(Ksp=8．1×10-9) 分别加入：①30mL 水 ②10mL 0．2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0．01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0．01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为 |
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| A．①②③④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③ |
| 把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL，其中反应最快的是 |
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| A．10℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液 B．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液 C．20℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液 D．10℃，10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液 |
| 已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求： （1）该NaOH溶液的物质的量浓度为______； （2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为______； （3）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与（2）中稀NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（写出计算过程） |
| 将100mL 5 mol·L-1NaOH(aq)稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______________； 将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为_________________。 |
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