(1)在速率方程中,各物质浓度的幂次等于反应式中各物质化学式前的计量系数时,该反应即为元反应。
(2)单分子反应是一级反应,双分子反应是二级反应。
(3)反应的级数与反应的分子数是同义词。
(4)在反应途径中,控速步骤是反应速率最慢的一步。
(5)温度升高使反应速率加快是由于温度升高使分子碰撞频率增大,从而使反应速率加快。
(6)两个不同的反应相比,活化能大的,其反应速率一定慢。
(7)有了化学方程式,我们就能够根据质量作用定律写出它的速率方程。
(8)催化剂对正、逆反应的速率影响是一样的。
(9)任何反应的反应速率都是随时间变化的。
(10)反应速率常数的大小就是反应速率的大小。
(11)从反应速率常数的单位可以判断该反应的级数。
(12)逆反应的活化能在数值上等于正反应的活化能,只不过符号相反而已。
(13)对于同一个反应,加入的催化剂虽然不同,但活化能的降低是相同的。
The reaction 2NO2→2NO+O2has an activation energy of 111 kJ·mol-1. At400℃,k=7.8dm3·mol-1·s-1. What is the value of k at 430℃?
Dinitrogen pentaoxide, N2O5, is the anhydride of nitric acid. It is not very stable, and in the gas phase or in solution with a nonaqueous solvent it decomposes by a first-order reaction into N2O4and O2. The rate equation is
v=kc(N2O5)
At 45℃, the rate constant for the reaction in carbon tetrachloride is 6.22×10-4s-1. Ifthe initial concentration of the N2O5in the solution is 0.100mol·dm-3, how many minuteswill it take for the concentration to drop to 0.0100 mol·dm-3?
为了保护您的账号安全,请在“简答题”公众号进行验证,点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证,验证成功后方可继续查看答案!