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提问人：网友love_fei110 发布时间：2022-01-07

[单选题]

已知Ksp （AgSO4）=1.410^-5, Ksp（AgCl=1.810^-10, Ksp（Baso4）=1.110^-10,将等体积的 0.0020M的Ag2SO4与2.010^-6M的BaCl2溶液混合，将会出现：

A.无沉淀

B.BaSO4沉淀

C.AgCl沉淀

D.AgCl与BaSO4共沉淀

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ABCD

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第1题

已知Kθsp(BaSO4 ) = 1.1´10-10，Kθsp(BaCO3 ) = 5.1´10-9，下列判断正确的是

A、因为Kθsp(BaSO4 ) < Kθsp(BaCO3 ) ，所以不能把 BaSO4 转化为 BaCO3

B、因为 BaSO4 + CO32-BaCO3 + SO42- 的标准平衡常数很小，所以实际上 BaSO4 沉淀不能转化为 BaCO3 沉淀

C、改变CO32-浓度，能使溶解度较小的BaSO4沉淀转化为溶解度较大的BaCO3沉淀

D、改变CO32-浓度，不能使溶解度较小的BaSO4沉淀转化为溶解度较大的BaCO3沉淀

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第2题

某难溶盐化学式为MX2，其溶解度S和Ksp的关系为:

A、S2=Ksp

B、2S3=Ksp

C、4S3=Ksp

D、S＝Ksp

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第3题

在稀溶液中，难溶电解质溶度积常数的大小仅与温度有关。

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第4题

欲使Ag2CO3 (Ksp = 8.1*10^-12）转化为Ag2C2O4(Ksp =3.4*10^-11）,则必须使:

A、[C2O42-] < 4.2 [CO32-]

B、[C2O42-] > 4.2 [CO32-]

C、[C2O42-] < 0.24 [CO32-]

D、[C2O42-] > 0.24 [CO32-]

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第5题

AgCl固体在稀HNO3中的溶解度比在纯水中的溶解度大。

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第6题

请解释原因：PbCrO4即溶于HNO3又溶于NaOH溶液，而Ag2CrO4只溶于HNO3而不溶于NaOH溶液。

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第7题

已知KspӨ( Ag2CO3) = 8.3×10-12，KspӨ (Ag2CrO4) = 1.1×10-12，则在CO3与CrO42-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，CrO4先析出。

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第8题

解释实验现象：向H2O2溶液中滴加K2Cr2O7溶液得到蓝色溶液；向碱性H2O2溶液滴加K2Cr2O7溶液得到黄色溶液。

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