题目内容
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2N2(g)+6H2O(1)→4NH3(g)+3O2(g)
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更多“根据美国《化学及工厂新闻》报道，在常温常压下，可以利用日光与某种催化剂使水和氮气反应制取氨，设想以下反应”相关的问题
据报道，美国化学家研究出一种催化剂，用它在常温常压下可用水与氮气制得氨。可能是下列反应吗?为什么?
N2(g)+H2O(1)→NH3(g)+O2(g)
{已知：298.15K时，H2O(l)、NH3(g)的
分别为-237.2kJ·mol-1和-16.5kJ·mol-1}
A．反应条件温和，可在常温、常压下进行 B．加速化学反应速度，可改变反应平衡点 C．一种酶只作用一种或一类物质，产生一定的产物 D．在化学反应前后酶本身不发生改变
在真空的容器中放入固态的NH4HS，于25℃下分解为NH3(g)与H2S(g)，平衡时容器内的压力为66.66kPa。
产生水煤气的反应为C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)，各气体分压均处在100kPa下，体系达到平衡，求体系的温度。已知各物质的热力学数据如下：
| CO(g) | H2O(g) | |
| △_{f}H_{m}^{ominus }(298.15K)/kJ·mol-1 | -110.5 | -241.8 |
| △_{f}G_{m}^{ominus }(298.15K)/kJ·mol-1 | -137.2 | -228.6 |
已知，HCl(g)的标准摩尔生成焓为-92.3kJ·mol-1，标准态下，下面反应的标准摩尔焓变为-74.9kJ/mol，求水合Cl-的标准摩尔生成焓。
HCl(g)====H+(aq)+Cl-(aq)
阿波罗登月火箭用联氨(N2H4，l)作燃料，用N2O4(g)作氧化剂，燃烧产物为N2(g)和H2O(1)。计算燃烧1.0kg联氨所放出的热量，反应在300K，101.3kPa下进行，需要多少升N2O4(g)？ (N2H4的相对分子质量为32)
已知
N2H4(l) N2O4(g) H2O(l)
50.6 9.16 -285.8
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