判断下列反应进行的方向，假设各离子的浓度都是1mol·dm-3：

A. 液氨产品的净制系统与致冷回路不可独立

B. 液氨产品的净制系统与致冷回路即可合并又可分开

C. 液氨产品的净制系统与致冷回路不可合并

D. 以上答案都对

A、1006.61

B、-1006.61

C、675.05

D、-675.05

①钒如能溶解在稀酸中，将以何种氧化态存在?试写出化学反应方程式。

②写出V³⁺/V电对的E^θ。

③在这些不同氧化态物质间能否发生歧化反应?如能发生请写出化学反应方程式。

④将V放入含有V³⁺的溶液中，有无反应发生?若有请写出化学反应方程式。

(1)写出原电池符号、电池反应式;

(2)查标准电极电势表，求该原电池的标准电动势;

(3)当电池反应进行到c(Cu²⁺)=1.0mol·dm^-3时，试计算原电池的电动势E_池。

测得其288.83K时的速率常数k=5.03×10^-5mol^-1·dm^-3·s^-1，305.02K时的速率常数k=3.68×10^-4mol^-1·dm^-3·s^-1。试求该反应的活化能，并计算363.6IK时的速率常数。

B.0.8mol·L^-1·s^-1

C.0.2mol·L^-1·s^-1

D.0.6mol·L^-1·s^-1

(1)试结合图1.18.1所示的反应进程-势能图，定性判断该反应是吸热反应，还是放热反应，求算该反应的Δt_H;

(2)若298K时的速率常数k=2.3×10^-2s^-1。试求373K时的速率常数;

(3)求算阿伦尼乌斯公式中的指前因子A。

25℃时，溶液中含有Fe³⁺、Fe²⁺，它们浓度都是0.05mol·dm^-3，如果要求Fe(OH)₃沉淀完全，而Fe²⁺不生成Fe(OH)₂沉淀，试问溶液的pH应控制为多少？

已知25℃时，PbI₂的溶度积为9.8×10^-9，试求：