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某反应在温度由20℃升至30℃时，反应速率恰好增加1倍，则该反应的活化能为______kJ·mol-1。
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A、102 kJ∙mol－1
B、51 kJ∙mol－1
C、25.6 kJ∙mol－1
D、13 kJ∙mol－1
若某反应的活化能为80kJ·mol-1，则反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率常数约为原来的
(A) 2倍 (B) 3倍 (C) 4倍 (D) 5倍
A、51.1 kJ·mol-1
B、53.6 kJ·mol-1
C、56.3 kJ·mol-1
D、64.3 kJ·mol-1
反应A+B→C的速率方程为υ=k[A][B]1/2，其反应速率的单位是______，速率常数的单位是______。(注：浓度用mol·dm-3，时间用s)
实验编号 | c(A)0/(mol·dom-3) | c(B)0/(mol·dom-3) | r0/(mol·dom-3) |
(1) | 0.20 | 0.30 | 4.0×10-4 |
(2) | 0.20 | 0.60 | 7.9×10-4 |
(3) | 0.40 | 0.60 | 1.1×10-3 |
试分别推导出反应对于A和B的反应级数，写出反应的速率方程，并求出速率常数。
说明可逆反应的速率常数k+、k-与其平衡常数K之间关系。若已知某温度下氢氟酸的解离反应
HF(aq)====H+(aq)+F-(aq)
平衡常数为7.08×10-4mol·dm-3，又已知基元反应
H+(aq)+F-(aq)====HF(aq)
的速率常数为1.00×1011dm3·mol-1·s-1，试求氢氟酸解离反应的速率常数。
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