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提问人:网友yuanshou 发布时间:2022-01-06
[单选题]

已知HCl溶液的浓度为0.01mol/L,此溶液的pH为()。

A.1.0³10-12

B. 1.0

C. 2.0

D. 12

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匿名网友[204.***.***.65]选择了 C
1天前
匿名网友[56.***.***.236]选择了 C
1天前
匿名网友[11.***.***.0]选择了 C
1天前
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1天前
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1天前
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更多“已知HCl溶液的浓度为0.01mol/L,此溶液的pH为()。”相关的问题
第1题
已知HCl溶液的浓度为0.01mol/l,溶液的PH值为()。

A.1.0×10-12

B. 1.0

C. 2.0

D. 12

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第2题
25℃时,在电导池中注入0.01mol/L的KCl溶液,测得电阻为150.00Ω;在同样的电导池中注入0.01mol/L的HCl溶液,测得

25℃时,在电导池中注入0.01mol/L的KCl溶液,测得电阻为150.00Ω;在同样的电导池中注入0.01mol/L的HCl溶液,测得电阻为51.40Ω,试求HCl溶液的电导率和摩尔电导率。(已知25℃时,0.01mol/L的KCl溶液的电导率为1.411×10-3S/cm)

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第3题
酸标准溶液一般用HCl溶液配制,常用的浓度为0.1mol/L,但有时也需用到浓度高达1mol/L和低到0.01mol/L的。HCl标准溶液相当稳定,因此妥善保存的HCl标准溶液,其浓度可以保持经久不变()
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第4题
有500毫升未知浓度的盐酸溶液,取10毫升用0.1mol£¯L(NaOH)氢氧化钠溶液滴定,滴定时滴过了理论终点,共加了12.5毫升NaOH溶液。因此,将此溶液用0.01mol£¯L(HCl)盐酸中和时耗去了0.01mol£¯L(HCl)盐酸5毫升,问盐酸原始浓度?并且在500毫升原始盐酸中所含的氯化氢是多少?

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第5题
AgCl在0.01mol/L HCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小,这是______效应起主要作用。若Cl-浓度增大到0.5mol

AgCl在0.01mol/L HCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小,这是______效应起主要作用。若Cl-浓度增大到0.5mol/L,则AgCl的溶解度超过纯水中的溶解度,这是______效应起主要作用。

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第6题
将锌片浸入含有0.01mol/L浓度的 溶液中,已知 =-0.762V,则25°C时,锌电极的电极电势为()

A.-0.762V

B.-0.801V

C.-0.821V

D.-0.703V

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第7题
用标准的盐酸溶液来滴定待测NaOH溶液,已知盐酸溶液物质的量浓度为0.02mol/L,用量为20mL,待测NaOH溶液的用量为40mL,则NaOH溶液物质的量浓度为()

A.0.01mol/L

B.0.02mol/L

C.0.03mol/L

D.0.05mol/L

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第8题
用标准的盐酸溶液来滴定待测NaOH溶液,已知盐酸溶液物质的量浓度为0.02mol£¯L,用量为20mL,待测NaOH溶液的用量为40mL,则NaOH溶液物质的量浓度为()。

A.0.01mol/L

B.0.02mol/L

C.0.03mol/L

D.0.05mol/L

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第9题
将锌片浸入含有 0.01mol/L 浓度的 Zn2+ 溶液中,已知 E Θ =-0.762V ,则 25 °C 时,锌电极的电极电势为()

A.-0.762V

B.-0.801V

C.-0.821V

D.-0.703V

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第10题
将锌片浸入含有 0.01mol/L 浓度的 Zn2+ 溶液中,已知 E Θ =-0.762V ,则 25 °C 时,锌电极的电极电势为()

A.-0.762V

B.-0.801V

C.-0.821V

D.-0.703V

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