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今有三种酸(CH3)2AsO2H，ClCH2COOH，CH3COOH，它们的标准解离常数分别为6.4×10-7，1.4×10-3，1.8×10-5。试问：
(1)欲配制pH=6.50缓冲溶液，用哪种酸最好？
(2)需要多少克这种酸和多少克NaOH以配制1.00L缓冲溶液，其中酸和它的共轭碱的总浓度等于1.00mol·L-1？
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更多“今有三种酸（CH3)2AsO2H，ClCH2COOH，CH3COOH，它们的标准解离常数分别为6.4×10-7，1.4×10-3，1.8×10-5。试问： （1”相关的问题
下列化合物在1HNMR谱中有两组吸收峰的是（）。
A. CH3CH2CH2OCH3
B. CH3CH2CH2CH2OH
C. CH3CH2OCH2CH3
D. （CH3）2CHCH2OH
C．CH3CHCH 2 COOH 2-氨基丁酸
D．3,3-二甲基-2-丁醇
A. NH2OH2+—NH2OH（NH2OH的pKb=3.38）
B. HAc—Ac-（HAc的pKa=4.74）
C. NH4+—NH3•H2O（NH3•H2O的pKb=4.74）
D. HCOOH—HCOO-（HCOOH的pKa=3.74）
(1)试通过下面NH3，N2H4，NH2OH碱式解离平衡常数，比较三者碱性大小并说明原因，
(2)举出反应实例说明硝酸的浓度对于其氧化性能和还原产物氧化态的影响。
(3)硝酸盐的热分解方式有哪几种?为什么会有这些分解方式?试各举一例说明。
(4)为什么NH3对于氢离子的配位能力比PH强，而PH3对于过渡金属离子的配位能力比NH3强?
(5)试说明P4O6与水的作用如何受温度的影响，P4O10与水的作用如何受水量的影响。
(6)磷的三种不同氧化数含氧酸H3PO4，H3PO3，H3PO2，为什么还原性随中心P原子的氧化数降低而增强?
(7)为什么NCI5及BrCl5不存在，而PCI5却可以?
(8)叠氮酸根负离子具有直线形结构，试分析其成键情况。
(9)试分析二氧化氮分子的成键情况，并找出实验根据。
(10)PO43-与Fe3+之间会发生什么反应?为什么说PO43-是Fe3+的掩蔽剂?
(11)画图表示链四聚和环四聚磷酸分子内原子间的键联关系，并写出链n聚和环n聚磷酸分子的通式。
(12)试用价层电子对互斥理论讨论PCI5和PBr5气态分子的构型。两者的晶体结构有什么特点?
(13)试说明马氏(Marsh)试砷法和古氏(Gutzeit)试砷法的原理和基本操作。
(14)As2O3，Sb2O3，Bi2O3的酸碱性有何规律?试通过具体化学反应加以说明。
(15)As2S3，Sb2S3，Bi2S3的酸碱性有何规律?试通过具体化学反应加以说明。
0.20 mol的NaOH和0.20mol NH4NO3溶于足量水中并使溶液最后体积为1.0L，问此时溶液pH为多少。
8．常温下，BaSO4在纯水中的溶解度为1.05×10-5mol·dm-3，BaSO4的溶度积常数为——。
7．从化合物AgCl，AgI，Ag2S，AgBr中选择一种适宜的进行填空。(1) ——不溶于硝酸，但溶于过量的氨水；(2) 不溶于过量氨水的有——；(3) ——不溶于硫代硫酸钠溶液，但可溶于KCN溶液；(4) 不溶于KCN溶液的有——。
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