NaCl具有面心立方结构，其晶胞边长为0.564nm：

Nacl具有面心立方结构，其晶胞边长为0．564 nm： (1)计算其密度； (2)某化合物AgX与NaCl结构相同，密度为6 477 kg.m-1，晶胞边长为0．5775 nm，确定X。

A.5

B.6

C.4

D.8

A.5

B.6

C.4

D.8

A.

B.

C.

D.

A.同属于面心立方点阵结构的晶体具有形状相同、大小不同的晶胞。

B.面心立方结构对应的实际晶体不只一种。

C.在面心立方结构的晶体中，原子或离子分布在立方体晶胞的角隅与6个外表面的中心。

D.同属于面心立方点阵结构的晶体，围绕其点阵中每个阵点的原子种类、数量及分布方式可能不同。

铜的密度为8.96g·cm^-3,Cu属面心立方晶格,试求

晶胞边长及铜原子半径r(Cu原子量63.5)(见图8-2).

A.0.04912nm³

B.0.06638nm³

C.0.04514nm³

D.0.05032nm³

已知NaCl的晶体结构如图C.17.1所示，它属于立方晶系，O_h点群。晶胞参数=564.0pm。

(I)写出通过晶胞中心的点对称元素。

(2)根据Na⁺和Cl^-的离子半径值，了解在这结构中负离子是否接触？这种结构的稳定性如何？

(3)试计算NaCl晶体的密度D。

(4)将图C.17.1晶胞中顶角上的Na⁺和中心的Cl^-除去，将Na⁺换成Nb²⁺，Cl^-换得O^2-即得NbO晶胞，试画出NbO的晶胞和其中原子簇的结构;已知晶跑参数=421pm，计算晶体的密度i写出通过晶胞中心点的点对称元素和点群(Nb的相对原子质量为92.91);计算Nb²⁺的离子半径。

(5)将图C.17.1晶胞中面心和体心的原子除去，顶角上的Na⁺换成U6⁺，棱上的Cl-换成O^2-，得UO₃的晶体结构，立方晶胞参数a=415.6pm。试画出UO₃晶胞的结构;写出通过晶胞中心点的点对称元素和点群;计算晶体的密度，计算U⁶⁺的离子半径(U的相对原子质量为238.0);画出由处在12条棱上的0^2-组成的立方八面体的图形;计算该多面体的自由孔径。

(1)试计算金属晶体中钾原子的空间占有率;

(2)试计算金属晶体中铂原子的空间占有率;

(3)已知铂的相对原子质量为195.08，若金属铂的立方晶胞的边长a=392.3pm，试计算每立方厘米金属铂的质量。