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提问人:网友13***137
发布时间:2022-04-09
[主观题]
二氧化碳(O═C═O)分子为直线形,C原子与两个O原子间均成双键。试用杂化轨道理论解释这一事实。
二氧化碳(O═C═O)分子为直线形,C原子与两个O原子间均成双键。试用杂化轨道理论解释这一事实。
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试根据下列结构信息,用杂化轨道理论分析各分子的成键情况:
(1)H2S为“V”字形结构,H-S-H键角为92°7';
(2)CS2为直线形结构,C原子与两个S原子之间均有双键;
(3)二甲醚(H3COCH3)分子为“V”字形结构,C-O-C键角约为112°;
(4)丙酮(CH3COCH3)的3个C原子和O原子共平面,O-C-C键角和C-C-C键角均接近120°,且碳氧之间存在双键。
试用分子轨道理论解释:N原子的电离能小于N2分子的电离能,O原子的电离能大于O2分子的电离能,但N原子和O原子的电子亲和能都分别大于N2分子和O2分子的电子亲和能。
下列分子中,右上角带*的原子成键时使用的杂化轨道分别为:
C*O2:______;H2C*O:______;O*F2:______;Si*O2:______;S*F6=______。
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