计算下列配离子转化反应的平衡常数，并讨论之。

计算下列反应的平衡常数,并说明反应进行的方向及计算.

已知下列反应：，试计算： （1）反应的平衡常数； （2）等体积混合1.0 mol/L的溶液和1.0 mol/L的溶液，溶液中存在的各种离子的浓度。 已知：

[HgCl4]2-+4I-=[HgI4]2-+4Cl-

分别计算反应：

(1)

(2)

在25℃时的标准平衡常数，并讨论Fe(II)的还原性、在空气中的稳定性与介质酸度的关系。

己知：(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，{Fe(OH)₃/Fe(OH)₂)=-0.54V

(O₂/H₂O)=1.23V，(O₂/OH^-)=0.40V

已知反应在25°C时的平衡常数为试计算下列反应的平衡常数：

根据晶体场理论，依据下列配离子的性质，写出它们的d电子的排布结构，并计算其磁矩μ_s。

A.热力学平衡常数与反应体系中各物质的活度有关，对一个反应体系来说，当其内物质的活度发生变化时该反应的热力学平衡常数也会发生变化；

B. 热力学平衡常数与反应体系中各物质的活度无关，但可以用反应达到平衡时体系内各物质的平衡活度进行计算；

C. 热力学平衡常数与温度无关，但可以用标准状态下反应的吉布斯自由能变进行计算；

D. 水的离子积KW实际上就是水离解反应的热力学平衡常数。

依据价键理论，说明下列配离子的中心原子外层轨道的杂化类型、配离子的几何构型，并计算磁矩。 (1)[Zn(NH3)4]2+(Z=30)。 (2)[FeF6]3—(Z=26)。