计算pH10.0,在总浓度为0.1mol•L-1NH3-NH4Cl缓冲溶液中,Ag+/Ag电对的条件电势。忽略离子强度及形
计算pH10.0,在总浓度为0.1mol•L-1NH3-NH4Cl缓冲溶液中,Ag+/Ag电对的条件电势。忽略离子强度及形成[AgCl2]-配位化合物的影响。已知Ag-NH3配位化合物的lgβ1~lgβ2分别为3.24、7.05;。
计算pH10.0,在总浓度为0.1mol•L-1NH3-NH4Cl缓冲溶液中,Ag+/Ag电对的条件电势。忽略离子强度及形成[AgCl2]-配位化合物的影响。已知Ag-NH3配位化合物的lgβ1~lgβ2分别为3.24、7.05;。
计算pH=10.0,在总浓度为0.1mol·L-1缓冲溶液中,Ag+/Ag电对的条件电势。忽略离子强度及形成络合物的影响。(Ag-NH3络合物的lgβ1~lgβ2分别为3.24、7.05;。)
计算PH=10.0,在总浓度为0.10mol的缓冲溶液中
计算pH=8.0和4.00mol/L HCl溶液中As(Ⅴ)/As(Ⅲ)电对的条件电位。(忽略离子强度的影响。)
以下电对中,条件电势随离子强度增大而升高的是( )
(A) Fe3+/Fe2+。 (B) Ce4+/Ce3+。
(C) Sn4+/Sn2+。 (D)。
2Cu2++4I-===2CuI↓+I KSPθ=1.1×10-12,Eθ(Cu2+/Cu+)=0.17 V,Eθ(I2/I)=0.54 V,试计算c(Cu2+)=1 mol.dm-3,KI浓度为1 mol.dm-3时,Cu2+/Cu+电对的条件电势(忽略离子强度的影响)。
计算在pH=10.0,C(NH3)=0.1mol·dm-3的溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电势(忽略离子强度的影响)。已知锌氨配离子的各级稳定常数为:lgβ1=2.27,lgβ2=4.61,lgβ3=7.01,lgβ4=9.06。
碘量法测铜时,试样溶解后加入过量KI,用标准Na2S2O3溶液滴定所生成的I2,从而得到铜的含量。计算KI浓度为1.0mol·dm-3(忽略离子强度的影响)时,Cu2+/Cu+电对的条件电势,并说明该滴定分析法是可行的。已知。
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