0.10 mol·L-1 某二元弱酸H2A的 Ka1为4.0 ×10-7 ,Ka2 为8.0×10-10, 则该溶液的 A-离子浓度约为
A.1.0× 10-4
B.2.0× 10-4
C.8.0× 10-10
D.4.0× 10-10
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- · 有3位网友选择 A,占比30%
- · 有3位网友选择 C,占比30%
A.1.0× 10-4
B.2.0× 10-4
C.8.0× 10-10
D.4.0× 10-10
某溶液中含有Ca2+和Ba2+,浓度均为0.10mol•L-1,向溶液中滴加Na2SO4溶液,开始出现沉淀时SO42-浓度应为多大?当CaSO4开始沉淀时,溶液中剩下的Ba2+浓度为多大?能否用此方法分离Ca2+和Ba2+?已知Kspθ(BaSO4)=1.08×10-10,Kspθ(CaSO4)=4.93×10-5。
A、2 × 10-4
B、1 × 10-10
C、5 × 10-5
D、5 ×10-11
A、6 k mol·L-1·s-1
B、12 k mol·L-1·s-1
C、18 k mol·L-1·s-1
D、36 k mol·L-1·s-1
(1)M2+有1%沉淀;
(2)M2+有50%沉淀;
(3)M2+存99%沉淀.
A、1
B、2
C、8.0× 10-4
D、1.79× 10-5
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