题目内容
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提问人:网友newmen121
发布时间:2022-01-07
[主观题]
1 mol理想气体,在373 K时,经下列过程由1013.25 kPa恒温膨胀到101.325 kPa ,计算气体的W、Q、ΔU和ΔH值。 (1) 恒温可逆膨胀; (2) 恒温自由膨胀。
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1mol理想气体在T=300K下,从始态100kPa经下列各过程,求Q,△S及△Siso。(1)可逆膨胀到末态压力50kPa;(2)反抗恒定外压50kPa不可逆膨胀至平衡态;(3)向真空自由膨胀至原体积的2倍。
A、∆U=0;∆S>0;∆G<0<br> B、∆U=0;∆S<0;∆g>0
C、∆U<0;∆s>0;∆G<0<br> D、∆U>0;∆S<0;∆g>0
A、
B、
C、
D、无法判断
若物质的量为1 mol的某理想气体,从始态,在恒温下膨胀到体积为的终态,且,则该系统始、末态的微观状态数之比( )。
A、2
B、1/2
C、
D、ln2
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