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提问人：网友anonymity 发布时间：2022-01-06
[主观题]

某硅酸盐试样1.000g，用重量法测得（Fe2O3＋Al2O3)的总量为0.5000g。将沉淀溶解在酸性溶液中，并将Fe3＋还原为Fe2

某硅酸盐试样1.000g，用重量法测得(Fe2O3+Al2O3)的总量为0.5000g。将沉淀溶解在酸性溶液中，并将Fe3+还原为Fe2+，然后用0.03000 mL-1K2Cr2O7溶液滴定，用去25.00mL。计算试样中FeO和Al2O3的质量分数。

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第1题
现有硅酸盐试样1.000g,用重量法测定其中铁及铝时,得到Fe2O3+Al2O3沉淀共重0.5000g.将沉淀溶于酸并将Fe3+还原成Fe2+后,用0.03333mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点时用去25.00mL.试样中FeO及Al2O3的质量分数各为多少?

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第2题
下列硅酸盐矿物各属何种结构类型：Mg2[SiO4]，K[AISi3O8]，CaMg[Si2O6]，Mg3[Si4O10]（OH）2，Ca2Al[AlSiO7]。
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第3题
称取0.4817g硅酸盐试样,将它作适当处理后,获得0.2630g不纯的SiO2(含有Fe2O3,Al2O3等杂质).将不纯的SiO2用H2SO4-HF.处理,使SiO2转化为SiF4而除去.残渣经灼烧后,其质量为0.0013g.计算试样中纯SiO2的含量.若不经H2SO4-HF处理,杂质造成的误差有多大?

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第4题
已知I2在水中的溶解度为0.00133mol·L-1，求以0.005000m...

已知I2在水中的溶解度为0.00133mol·L-1，求以0.005000mol·L-1Ce4+溶液滴定50.00mL等浓度的I-，固体I：刚刚开始出现沉淀时，消耗的Ce4+溶液为多少毫升？(反应I2+I-=I3-的K=708。)

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第5题
某同学配制0.02mol·L-1的KMnO4溶液的具体方法如下：“准...

某同学配制0.02mol·L-1的KMnO4溶液的具体方法如下：“准确称取3.161g固体KMnO4，用煮沸过的去离子水溶解，转移至1000mL容量瓶，稀释至刻度，然后用干燥的滤纸过滤”。操作中的错误有______，______，______。

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第6题
某氧化剂的相对分子质量为250.0。称取这种化合物0.3125g，在酸性介质中用过量KI处理，释放出的I2恰好用20.00mL0.1250mol·L-1Na2S2O3溶液滴定。氧化剂与I-作用时，每摩尔氧化剂得到______mol电子。
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第7题
氧化还原滴定中，若氧化剂与还原剂两个半反应的电子转移数相等(n1=n2)，则化学计量点的电势在滴定突跃的______；若电子转移数不等(n1≠n2)，则化学计量点的电势偏向电子转移数______一方。
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第8题
预先氧化还原处理时，过量的KMnO4可通过______方法除去...

预先氧化还原处理时，过量的KMnO4可通过______方法除去。

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第9题
当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势至少相差______。
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第10题
为降低某电对的电极电势，可加入能与______态形成稳定络合物的络合剂；若要增加电极电势，可加入能与______态形成稳定络合物的络合剂。
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