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提问人：网友18***469
发布时间：2022-06-25
[主观题]
已知298.15K时，则298.15K时电对的标准电极电势为（)。A、-0.25V B、0.25V C、1.92V D、3.59V
已知298.15K时，
则298.15K时电对
的标准电极电势
为()。
A、-0.25V
B、0.25V
C、1.92V
D、3.59V
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第1题
在29815K、PƟ下，单位反应C（s)+1/2O2（g)经过以下两条途径;（1)等温等压下的化学反应,已知单位反应放热110.52KJ/mol;（2)若反应成在原电池中进行,对环境作电功60.15kJ/mol。求两途径的Q、W、ΔU、ΔH。
第2题
金属M溶于盐酸的反应为已知则300K时电对M2+/M的标准电极电势为（)。A、0.50V B 、-0.50V C 、1.0
金属M溶于盐酸的反应为
已知
则300K时电对M2+/M的标准电极电势
为()。
A、0.50V
B 、-0.50V
C 、1.00V
D、-1.00V
，则最强的氧化剂是……… （）
第4题
已知电对I2／I-和MnO4-／Mn2+在25℃时
的分别为0.54V和1.51V，若将其构成原电池，总反应为：2MnO4-+16H++10I-＝2Mn2++8H2O+5I2，则该原电池的电动势为（）。
的分别为0.54V和1.51V，若将其构成原电池，总反应为：2MnO4-+16H++10I-＝2Mn2++8H2O+5I2，则该原电池的电动势为（）。
A.0.97V
B. 0.65V
C. 0.03V
D. -0.97V
的
，则电对
的标准电极电势为0.45V。
的
，则电对
的标准电极电势为： V。(保留两位小数）
的标准电极电位φ=1.51V，当pH=3.0 时，它的条件电位为（）
的
，则电对
的标准电极电势为 V。
和
在25℃时电极电位分别为0.77 V和1.51 V，则用
溶液滴定
时，化学计量点时的电位应为（）
，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为 。
第11题
已知25℃时电对MnO4-+8 H++5 e-===Mn2++4 H2O的Eθ=+1．51 V，若此时c（H+)浓度由1 mol.L-1变为1×10-4
已知25℃时电对MnO4-+8 H++5 e-===Mn2++4 H2O的Eθ=+1．51 V，若此时c(H+)浓度由1 mol.L-1变为1×10-4 mol.L-1，则该电对的电极电势变化值(V)为 ()
A．上升0．38
B．下降0．38
C．上升0．24
D．下降0．24
