成键时能级相近的原子轨道杂化形成新的杂化轨道，这些杂化轨道的数目、形状、伸展方向以及能量与原来的轨道相比均发生了变化。

原子轨道杂化形成杂化轨道后，其轨道数目、空间分布和能级状态均发生改变。

关于杂化轨道，说法不正确的是： A、杂化前后，轨道数目不变，但形状发生了改变 B、杂化轨道全部都参与形成共价键 C、参与杂化的轨道能量应该比较接近 D、s与p轨道之间的杂化共有3种方式

PZ电子云的形状是（）

第四周期元素中，价层中s电子数与d电子数相同的是 。

形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体。

采取sp3杂化的分子的构型也可能是V型的。

NH3和CH4的中心原子都是采取sp3杂化，所以都是正四面体形。

SF6的几何构型为八面体，其轨道杂化方式为sp3d2杂化。

电子对间夹角愈小，斥力愈大；且孤对电子间的斥力要大于成键电子对间的斥力。

3个及3个以上原子之间才可能存在离域π键。