题目内容
（请给出正确答案）
A.从锌流到铜
B.方向不断改变
C.从铜流到锌
D.电子不流动
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A.铜锌组成原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
铜锌原电池工作图如图，下列叙述正确的是
A、一段时间后，铜棒上有红色物质析出
B、正极反应为
C、电子从负极流向正极，再经盐桥流回负极
D、盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液
A、Zn2+与
在溶液中的迁移速率不同,会产生电势差,两极之间形成液接电势
B、随着反应的进行,负极锌片周围的溶液带正电荷阻止锌失去电子变成Zn2+进入溶液,铜片周围的溶液带负电荷,阻止 Cu2+得到电子
C、在反应的过程中,锌片表面逐渐变得光滑,难以吸附电子
D、锌表面形成 “铜锌原子电池”
A.将反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质
B.铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
D.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极
铜锌原电池工作时（CuSO4/Cu，ZnSO4/Zn），下列叙述正确的是（）
A.实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
B.将Zn片浸入CuSO4溶液中，发生的化学反应与该原电池反应相同
C.在外电路中，电子从正极流向负极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
A.能将化学能转化为电能
B.电子从Cu经导线流向Zn
C.溶液中H+、SO42-分别向铜、锌电极移动
D.该装置中发生的总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑
某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中
（1）外电路，电子从（）极流出。溶液中，阳离子向（）极移动。
（2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为（）。
（3）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是（）(填序号)。
A.无水乙醇
B.醋酸溶液
C.CuSo4溶液
D.苯
（4）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是（）(填字母代号)。
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.2H2+O2=2H2O
C.Fe+2FeCl3=3FeCl2
D.2H20=2H2↑+2O2↑
A.锌是负极，铜是正极
B.标准状态下，铜电极电势高于锌电极电势
C.在铜电极溶液中滴加氨水，原电池电动势将减小
D.在锌电极溶液中滴加氨水，锌电极电势会增大
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正极发生的是()反应，是得到电子还是失去电子。
