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已知298. I5 K、100 kPa下,反应
66.36 kJ·mol-1,则NO2(g)的标准摩尔生成焓为
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已知25℃下电池反应Cl2(100kPa)+Cd(s)====2Cl-(0.1mol·dm-3)+Cd2+(0.1mol·dm-3)
已知298.15K时
化学反应
在催化剂的作用下反应速率大大加快时,反应的
(298.15K)=().
已知某温度下，
的反应热效应ΔH1，
的反应热效应ΔH2，求
的反应热效应ΔH3
A、2ΔH1-ΔH2
B、ΔH2-2ΔH1
C、2ΔH1+ΔH2
D、ΔH1-ΔH2
E、ΔH1+ΔH2
F、ΔH2-ΔH1
(1)由附表六中查出
试计算
.
(2)计算298K下反应
(3)若已知(2)中反应的
计算该反应的
，已知H2O（g）的生成焓为-241.8KJ/mol 则此反应的反应焓为
A.-241.8KJ/mol
B.241.8KJ/mol
C.-483.6KJ/mol
D.483.6KJ/mol
已知理想气体反应SO2(g)+½SO2(g)→SO2(R)的
=270kJ·mol-1,25℃下各反应组分的吉布斯自由能函数数据如下:
计算此反应的
已知某温度时，反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的
。该温度下反应达到平衡时，p(CO2)/
=()
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，在给定温度下，可以求出：
，在给定温度下，可以求出：
的标准平衡常数
及反应
的标准平衡常数
，则同温度下反应
的标准平衡常数
应为（）。
