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试计算5.00×10-3moi·L-1的KNO3溶液在298K时的渗透压。
(1)用浓度计算；
(2)用活度计算。
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极谱法测得下列数据(表9-4)，计算样品中Pb2+浓度。
| 表9-4 | |||
| 溶 液 | 电 流 | 溶 液 | 电 流 |
| (1)25.00mL 0.4mol/LKNO3，稀释 至50.00mL | 12.4uA | (3)25.00mL 0.4mol/L KNO3，加入 10.00mL试样溶液，再加入5.00mL 1.70× 10-3mol/L Pb2+标准溶液，稀释至50.00mL | 81.5uA |
| (2)25.00mL 0.4mol/L KNO3，加入 10.00mL试样溶液，稀释至50.00mL | 58.9uA | ||
计算298K时，反应AgNO3(aq)+KCl(aq)→AgCl(aq)+KNO3(aq)的摩尔反应焓变。
(1)根据下列数据绘山H2O-KNO3系统的t-x图.数据为不同温度之下饱和溶液的浓度及平衡时的固相.
(2)在相图上.标注在100℃时把25gKNO2及25g水组成的系统等温蒸发至水量减少到5g的过程,并计算析出KNO3晶体的质量.
(3)在相图上标注将上述所配制的溶液由100℃冷却到30℃的过程,并计算析出KNO3的质量.
(4)生产KNO3的二次结晶工段上,每次投料“一次结晶”共800kg,该“一次结晶”含水5%,要配成75℃时的饱和溶液,试计算加水量.过滤后进行二次结晶时冷却到28℃,试计算可得KNO3“二次结晶”的质量收率是多少？
在70℃时，KNO3的溶解度是135g，问：（1）70℃时，100g饱和溶液中能溶解多少gknO3？（2）70℃时，溶解100gKNO3至少需要多少g水？
实验室中KNO3和KNO2两种晶体试剂瓶的标签已脱落，实验室只有KI，FeSO4，CoCl2，醋酸和浓硫酸，试设计四种方法加以鉴定。
计算Ag2CrO4在0.1mol/L KNO3溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度增大多少？已知Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12。
A.6片供试品的溶出量均不低于限度Q时符合规定
B.6片供试品的平均溶出量低于规定限度Q时不符合规定
C.6片供试品的溶出量均大于70%
D.6片供试品的平均溶出量大于90%
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