在锌-铜原电池中,锌电极 ()
A.负极,发生氧化反应
B. 负极,发生还原反应
C. 正极,发生氧化反应
D. 正极,发生还原反应
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A.负极,发生氧化反应
B. 负极,发生还原反应
C. 正极,发生氧化反应
D. 正极,发生还原反应
A.锌是负极,铜是正极
B.标准状态下,铜电极电势高于锌电极电势
C.在铜电极溶液中滴加氨水,原电池电动势将减小
D.在锌电极溶液中滴加氨水,锌电极电势会增大
A.将反应2Fe3++Fe===3Fe2+设计为原电池,则可用Zn为负极,Fe为正极,FeCl3为电解质
B.铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极
C.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
D.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中,Mg较活泼作负极
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
在铜锌原电池中,将铜电极的c(H+)由1mol·L-1增加到2 mol·IL-1,则铜电极的电极 电势()。
A.变大
B.变小
C.无变化
D.无法确定
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