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提问人：网友yzy14533 发布时间：2022-01-07

[单选题]

298K时, 某溶液含有NaCl和ZnSO4，离子强度为 0.014mol/kg，已知A=0.509（mol/kg)-1/2，则ZnSO4的平均离子活度因子γ±等于：

A.0.871

B.0.758

C.0.574

D.0.786

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第1题

已知某恒温恒容反应的机理如下: 反应开始时只有A(g),且已知C_A.o=2.0mol·dm^-3,k=3.0

已知某恒温恒容反应的机理如下:

反应开始时只有A(g),且已知C_A.o=2.0mol·dm^-3,k=3.0s^-1,k_z=2.5s^-1,k₃=4.0s^-1,k₄=5.0s^-1.

(1)试写出分别用c_A,C_B,C_c,C_D表示的速率方程;

(2)求反应物A的半衰期;

(3)当反应物A完全反应(即c_A=0)时,C_B,C_c,C_D各为多少?

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第2题

下列混合溶液中，缓冲容量最大的是（）。

A、0.10 mol·L-1 NH3--1.00mol·L-1 NH4Cl;

B、1.00mol·L-1 NH3--0.10mol·L-1 NH4Cl;

C、1.00mol·L-1 NH3--1.00 mol·L-1NH4Cl;

D、0.10 mol·L-1 NH3--0.10 mol·L-1 NH4Cl

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第3题

Cu(OH)2在常温下的Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中[Cu2+]=0.02mol/L，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH大于()

A、2

B、3

C、4

D、5

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第4题

某芳烃B(C10H14) ，有五种可能的一溴代物(C10H13Br) 。B经高锰酸钾氧化后生成一个酸性物质C8H6O4，后者只能有一种一硝化产物C8H5O4NO2。B的结构式是（）

A、

B、

C、

D、

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第5题

试求出下列F(z)全部可能的收敛域及其对应的z反变化f[K]:

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第6题

电池Ag|AgCl(s)|KCl(a)|Hg2Cl2(s)|Hg的电池反应为Ag+1/2Hg2Cl2=AgCl+Hg。已知25oC时反应的DrHmƟ=5.435kJ×mol-1，DrSmƟ=33.15J×mol-1×K-1，则电池的标准电动势EƟ等于：

A、0.04611V

B、0.05633V

C、0.01337V

D、1.7946V

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第7题

如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的标准电极电势和电池的标准电动势将发生的变化为：

A、二者各增加1V

B、二者各减小1V

C、标准电池电动势不变，标准电极电势增加1V

D、标准电池电动势不变，标准电极电势减小1V

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第8题

在相同温度下，以P(平)、 P(凹) 、P(凸)分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气压，则三者的关系是：

A、P(平)>P(凹)>P(凸)

B、P(凹)>P(平)> P(凸)

C、P(凸)>P(平)>P(凹)

D、P(凸)>P(凹)> P(平)

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第9题

对于Langmuir吸附等温式，下列说法正确的是:

A、只适用单分子层吸附

B、单分子层和多分子层吸附都适用

C、p是饱和吸附时的压力

D、b的大小表示了吸附速度的快慢

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