将100℃、5×104Pa的水蒸气100dm3等温可逆压缩至标准压力(此时仍全为水燕气),并继续在pθ下压缩到体积为10dm3时为止(此时已有一部分水蒸气凝结成水).试计算此过程的Q、W、ΔU和ΔH.假设凝结成的水的体积可忽略不计,水蒸气可视为理想气体.
3mol双原子理想气体从始态100kPa,75dm3,先恒温可逆压缩使体积缩小至50dm3,再恒压加热至100dm3,求整个过程的Q,W,△U,△H及△S。
A.无法判断
B.p等温
C.p等温>p绝热
D.p等温=p绝热
计算1mol理想气体在下列四个过程中所作的体积功.已知始态体积为25dm3,终态体积为100dm3,始态及终态温度均为100℃.
(1)向真空膨胀;
(2)在外压力恒定为气体终态的压力下膨胀;
(3)先在外压力恒定为体积等于50dm3时的气体的平衡压力下膨胀,当膨胀到50dm3(此时温度仍为100℃)以后,再在外压力等于100dm3时气体的平衡压力下膨胀;
(4)等温可逆膨胀.试比较这四个过程的功,比较的结果说明了什么问题?
有20 g水,在100℃和标准压力下如有18 g水汽化为100℃标准压力下的水蒸气,此时Gibbs自由能变为 ()
A.△G=0
B.△G<0
C.△G>0
D.无法判断
将373K、50650Pa的水蒸气300dm3定温定外压压缩到101.325kPa(此时仍全为水蒸气),后继续在101.325kPa定温压缩到体积为30.0dm3时为止(此时有一部分水蒸气凝聚成水)。试计算此过程的Q,W,△u,△H。假设凝聚成水的体积忽略不计。水蒸气可视为理想气体,水的气化潜热为2.259kJ·g-1。
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