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提问人：网友13***002
发布时间：2022-03-17
[主观题]
M2+在n=3.l=2的轨道内有6个电子。试指出:（1)M原子的价层电子构型及所属的周期、族、区:（2)写出+3价离子的外层电子分布式：（3)此元素+2、+3价气态离子的稳定性哪个大？为什么？（4)此原子中的未成对电子数有几个？
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第2题
写出12号元素Mg的（1)原子的电子排布式______；（2)原子的外围电子构型______；（3)+2价离子的外围电子构型_____
写出12号元素Mg的(1)原子的电子排布式______；(2)原子的外围电子构型______；(3)+2价离子的外围电子构型______；(4)元素Mg在周期系中属______周期______族。
第3题
符合下列每一种情况的各是哪一族或哪一种元素？①最外层有6个p电子.②+3价离子的电子构型与氩原子
符合下列每一种情况的各是哪一族或哪一种元素？
①最外层有6个p电子.
②+3价离子的电子构型与氩原子实[Ar]相同。
③3d轨道全充满，4s轨道只有1个电子。
①电负性相差最大的两种元素。
③在n=4，l=0轨道上的两个电子和n=3，l=2轨道上的5个电子是价电子
第4题
已知某元素原子的外层电子构型为3d104s2，试写出其电子构型、原子序数，判断是几周期？什么区？几族？主族还是副
已知某元素原子的外层电子构型为3d104s2，试写出其电子构型、原子序数，判断是几周期？什么区？几族？主族还是副族？金属还是非金属元素？是什么元素？
第5题
已知三种元素的原子的价层电子结构分别为 （1)3s1；（2)2s22p5；（3)3d54s2。 试指出它们在周期系中各处于哪
已知三种元素的原子的价层电子结构分别为
(1)3s1；(2)2s22p5；(3)3d54s2。
试指出它们在周期系中各处于哪一周期？哪一族？
第6题
(1)试写出s区、p区、d区及ds区元素的价层电子构型。(2)具有下列价层电子构型的元素位于周期表中哪
（1)试写出s区、p区、d区及ds区元素的价层电子构型。（2)具有下列价层电子构型的元素位于周期表中哪
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(1)试写出s区、p区、d区及ds区元素的价层电子构型。
(2)具有下列价层电子构型的元素位于周期表中哪一个区？它们各是金属还是非金属？
第7题
已知下列元素原子的价层电子构型为 （1)3s2；（2)4s24p1；（3)3d54s2；（4)3d104s2。 它们分别属于第几周期？第
已知下列元素原子的价层电子构型为
(1)3s2；(2)4s24p1；(3)3d54s2；(4)3d104s2。
它们分别属于第几周期？第几族？哪个区？最高氧化值是多少？
第10题
写出符合下列各种情况的元素的元素符号。（可能不止一个） （1)+3价离子的电子构型与氩原子相同； （2)
1、写出符合下列各种情况的元素的元素符号。（可能不止一个） (1)+3价离子的电子构型与氩原子相同； (2)n =4，l =0轨道上的两个电子和n =3、l =2轨道上的5个电子是价电子； (3)3d轨道全充满，4s轨道只有一个电子； (4)在前四周期元素中，最外层有6个p电子的元素； (5)在前六周期元素（稀有气体元素除外）中，原子半径最大的元素； (6)第一电离能最大的元素是； (7)前六周期元素中，电负性相差最大的两个元素； (8)前六周期元素中，原子半径最大的元素； (9)3d半充满的元素； (10)4p半充满的元素。
