25℃时,1.0L0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入NH4Cl晶体(设溶液体积不变),则使______。
A.NH3·H2O的解离常数增大
B.NH3·H2O解离度增大
C.溶液的pH值增大
D.溶液的pH值降低
- · 有4位网友选择 B,占比40%
- · 有3位网友选择 A,占比30%
- · 有2位网友选择 D,占比20%
- · 有1位网友选择 C,占比10%
A.NH3·H2O的解离常数增大
B.NH3·H2O解离度增大
C.溶液的pH值增大
D.溶液的pH值降低
向1.0L0.1mol·L-1[Ag(NH3)2]+溶液中加入KBr固体,当Br-浓度达0.1mol·L-1时,通过计算说明能否生成AgBr沉淀,能否通过改变氨水浓度来阻止AgBr沉淀生成。
的影响)?
参考答案:
1、在1.0L0.1mol·L-1氨水中,应加入多少克NH4CI固体才能使溶液的pH=9.00(忽略固体的加入对溶液体积的影响)?
A.1.0×10-10mol·L-1
B.1.0×10-8mol·L-1
C.1.0×10-6mol·L-1
D.6.3×10-5mol·L-1
预测在25℃,[ATP]=4mmol·L-1,[ADP]=0.15mmol·L-1,[磷酸肌酸]=2.5mmol·L-1以及[肌酸]=1mmol·L-1时,肌酸激酶催化的反应是朝着ATP还是磷酸肌酸合成方向进行?
25℃时,
计算25℃时0.010mol·L-1[Ag(S2O2)2]3-溶液中S2O32-[Ag(S2O3)2]3-和Ag+的平衡浓度。
A.1.0X10-4mol·L-1
B.5.0×10-4mol·L-1
C.2.0×10-5mol·L-1
D.1.0X10-10mol·L-1
α-甲基苯乙烯的Tc=25℃时,对应的[M]e=2.6mol·L-1,则在( )条件下可能形成高聚物。
A.聚合温度>25℃ B.聚合温度=25℃ C.聚合温度<25℃
在25℃下,有一原电池(-)A|A2+‖B2+|B(),当[A2+]=[B2+]=0.500mol·L-1时,其电动势为0.360V。现在若使[A2+]=0.100mol·L-1,[B2+]=1.00×10-4mol·L-1,问此时该电池的电动势为多少?
为了保护您的账号安全,请在“简答题”公众号进行验证,点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证,验证成功后方可继续查看答案!