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提问人:网友18***590
发布时间:2022-06-03
[主观题]
试利用标准电极电势的数据(表5.5)计算298K时反应的平衡常数.
试利用标准电极电势的数据(表5.5)计算298K时反应的平衡常数.
试利用标准电极电势的数据(表5.5)计算298K时反应的平衡常数.
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试利用标准电极电势的数据(表5.5)计算298K时反应的平衡常数.
A.标准状态下稳定的单质的电极电势为0
B.绝对0度时稳定单质的电极电势为0
C.标准氢电极的电极电势为0
D.298 K时的稳定单质的电极电势为0
298K时,已知,试计算(1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg2+→Hg2-设计电池,并计算该反应的标准平衡常数。
已知下列标准电极电势:EΘ(Cu2+/Cu)=0.340V,EΘ(Cu2+/Cu+)=0.159V,Ksp(CuCl)=1.72×10-7,试计算下列反应的标准平衡常数: (1)Cu2++Cu=2Cu+; (2)Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl(s)。
已知25°C时AgBr的溶度积试计算25°C时
(1)银-溴化银电极的标准电极电势;
(2)AgBr(s)的标准生成吉布斯函数。
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