氢氧化铁溶胶的制备可以通过三价铁离子与碱反应而制备得到。（)

(1)FeCl₃溶液与Na₂CO₃溶液作用时为何生成的是氢氧化铁沉淀，而不是碳酸铁沉淀？

(2)Fe³⁺能腐蚀Cu，而Cu²⁺又能腐蚀Fe，两者是否有矛盾？试应用有关的电极电势说明之。

(3)实验室使用铂制器皿时，应遵守哪些操作规程，为什么？

(4)铜器在潮湿的空气中放置会慢慢生成一层铜绿。

(5)讨论：Cu(Ⅱ)和Cu(I)相互转化的条件及其化合物的稳定性。

(6)在金属焊接时，为何常用浓ZnCl₂溶液处理金属表面？

(7)汞与硝酸反应，当汞过量时为什么生成的是硝酸亚汞？

(8)指出Hg²⁺和Hg²⁺₂性质上的差异，可用哪些反应来区别它们？

(1)过氧化氢在碱性介质中氧化亚铬酸根离子;

(2)过氧化氢的浓溶液与氢氧化钡作用;

(3)氧化银在碱性介质中氧化过氧化氢;

(4)二价锰离子催化分解过氧化氢;

(5)高锰酸钾的酸性溶液与过氧化氢作用;

(6)在高温下硫单质与碳作用;

(7)点燃硫粉与铁粉的混合物;

(8)单质硫置于氢氧化钠中共热;

(9)硫化氢与单质溴反应;

(10)将硫化氢气体通入三价铁离子的溶液中;

(11)单质铜与浓硫酸作用;

(12)二硫化锡、硫化汞分别溶于硫化钠溶液中;

(13)以五氧化二钒为催化剂利用空气中的氧气氧化二氧化硫;

(14)隔绝空气加热亚硫酸钠固体;

(15)硫酸氢钠受强热脱水;

(16)灼烧过的氧化铝与焦硫酸钾共熔;

(17)氯磺酸与水作用;

(18)沸腾的亚硫酸钠溶液与硫粉反应;

(19)向硫化钠和碳酸钠的混合溶液中通入二氧化硫气体;

(20)溴化银溶于硫代硫酸钠溶液中;

(21)过二硫酸钾受热分解;

(22)碲化铝的水解;

(23)过氧化氢氧化二氧化碲。

A、氧气

B、空气

C、氮气

D、甲烷

A. 氧化二价铁离子为三价铁离子

B. 还原三价铁离子为二价铁离子

C. 还原三价铁离子为单质铁

A、以单个原子溶解在固溶体中

B、与Fe原子形成金属化合物

C、碳原子与碳原子形成石墨

D、以上贝氏体存在