已知在1000 K.理想气体反应A(s)+B2C(g)=AC(s)+B2(g)的KO=0.0060.若有一上述反应系统,其p(B2C)=p(B2),则此反应系统恰好处于平衡。 ()
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已知在1000K,理想气体反应A(s)+B2C(g)====AC(s)+B2(g)的。若有一上述反应系统,其p(B2C)=p(B2),则此反应系统恰好处于平衡。( )
1000K时,反应C(s)+2H2(g)===CH4(g)的=19.397kJ·mol-1。现有与碳反应的气体混合物,其组成为体积分数ψ(CH4)=0.10,ψ(H2)=0.80,ψ(N2)= 0.10。试问:(1)T=1000K,p=100kPa时,△rGm等于多少?甲烷能否形成?(2)在T=1000K下,压力须增加到若干,上述合成甲烷的反应才可能进行?
理想气体A、B和C的热力学数据如下:
试计算2C(g)=A(g)+B(g)在298K.500K和1000K时反应的标准平衡常数.
已知在500~1000K的温度范围内,反应A(g)+B(s)=2C(g)的标准平衡常数与温度T的关系为。已知原料中只有反应物A和过量的B。 (1)计算800K时反应的;若反应系统的平衡压力为200kPa,计算产物C(g)的平衡分压。 (2)计算800K时的、和。
已知生产水煤气反应:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
在1000K时=1.00,若于密闭反应罐中通入1×105Pa的水汽与足量的红热碳反应,试确定平衡时诸气体的压力和水汽的转化率.
1000K,100kPa时,二氧化硫的氧化反应:
2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)
已知进料物质的量之比为SO2:O2=1:1,计算反应达平衡时系统的组成和SO2的转化率。1000K时SO2(g),O2(g),SO3(g)的标准摩尔生成吉布斯自由能函数值分别为:-329.3、0和-345.1kJ·mol-1。
A、100.5
B、150.8
C、132.2
D、168.7 kJ . mol^{-1}
反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)在1000K时的ΔGm=19.29kJ当总气压=101kpa,气相组成为:H270%、N210%、N210%的条件下,上述反应:
A正向进行
B平衡
C逆向进行
D不定
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