因QP=ΔH,QV=ΔU,所以QP与QV都是状态函数。()
因QP=ΔH,QV=ΔU,所以QP与QV都是状态函数。()
因QP=ΔH,QV=ΔU,所以QP与QV都是状态函数。()
反应H2(g) + SO2(g) ⇌ O2(g) + H2S (g)的Qv与Qp 、∆U与∆H的关系是()。
A.Qv=Qp; ∆U=∆H
B.Qv>Qp; ∆U=∆H
C.Qv<Qp; ∆U<∆H
D.Qv>Qp; ∆U>∆H
A.方程为PVm=RT+bP(b为常数)的气体,热力学能(即内能)是温度的单值函数
B.系统温度升高则一定从环境吸热,系统温度不变就不与环境换热
C.一定量的理想气体,当热力学能(即内能)与温度确定之后,则所有的状态函数也完全确定
D.因Qp=ΔH,Qv=ΔU,所以Qp-Qv=ΔH-ΔU=Δ(PV)=-W
下面陈述中,正确的是()。
A.虽然Q和W是过程量,但由于QV=ΔU,Qp=ΔH,而U和H是状态函数,所以QV和Qp是状态函数
B.热量是由于温度差而传递的能量,它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体
C.封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热
D.两物体之间只有存在温差,才可传递能量,反过来体系与环境间发生热量传递后,必然要引起体系温度变化
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