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提问人：网友czz154 发布时间：2022-01-07

[主观题]

称取Na2CO3及NaOH混合试样0.589 5 g，用0.3000 mol/L HCl滴定到酚酞变色时，用去HCl溶液 24.08 mL，加入甲基橙后继续滴定，又消耗HCl溶液 12.02 mL，计算该试样中Na2CO3及NaOH的质量分数。（已知：M（Na2CO3) = 106.0 g/mol，M（NaOH) = 40.00 g/mol）

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第1题

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16．称取混合碱试样0.5895g，溶于水后用0.3000mol·dm^-3HCl滴定至酚酞变色时，用去HCl24.08mL，加甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗HCl12.02mL，计算试样中各组分的质量分数。

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第2题

称取混合碱（含NaOH，Na2CO3 及NaHCO3中的一种或两种的混合物以及惰性物质）0.3010 g，用酚酞作指示剂滴定时，用去0.1060 mol·L-1 HCl 20.10 mL，继续用甲基橙作指示剂滴定，又用去HCl 27.60 mL，试计算试样中各组分的百分含量。（各分子摩尔质量—NaOH：40.01g·mol-1，Na2CO3：105.99g·mol-1，NaHCO3:84.01g·mol-1）

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第3题

称取仅含弱酸盐NaA和NaB的Na2CO3试样0.6125g,加水溶解后,以甲基橙为指示剂,用浓度为0.2000mol/L HCl标准溶

称取仅含弱酸盐NaA和NaB的Na₂CO₃试样0.6125g，加水溶解后，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.2000mol/L HCl标准溶液滴定，甲基橙变色时，消耗HCl标准溶液32.72mL；上述等量样品加水溶解后，若以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定，消耗25.34mL。(1)写出有关反应方程式；(2)各组分的质量分数是多少?(已知：弱酸HA的pK_a=7.0，弱酸HB的pK_a=1，M_Na₂CO₃=105.99，M_NaA=182.03，M_NaB=132.0)

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第4题

现有HCl与一氯乙酸（pka=2.86）混合液，（填能或不能）准确滴定HCl溶液，原因。

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第5题

工业用NaOH中常含有Na2CO3，取试样1.500克，溶解于煮沸...

工业用NaOH中常含有Na₂CO₃，取试样1.500克，溶解于煮沸除去CO₂的水中，用酚酞作指示剂，用酚酞滴定至红色消失，消耗硫酸溶液37.50cm³，溶液中再加入甲基橙指示剂，用上述硫酸溶液滴定至橙色，消耗硫酸溶液2.30cm³，求试样中NaOH与Na₂CO₃的含量。

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第6题

有一混合碱试样现配成溶液以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定至终点，消耗0.1010 mol/L HCl溶液的体积为20.94 mL；再以甲基橙为指示剂滴定至终点，又消耗0.1010 mol/LHCl溶液30.76 mL，则此混合碱的组成为( )

A、NaOH+NaHCO3

B、NaHCO3+Na2CO3

C、NaOH

D、Na2CO3

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第7题

称取含Na₂CO₃，Na₃PO₄及惰性杂质的混合试样0.5000g，加水溶解后，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.2000mol/LHCl标准溶液滴定，甲基橙变色时，消耗HCl标准溶液30.80ml;将上述溶液煮沸，以除尽CO₂后以酚酞为指示剂，用0.1000moL/LNaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液20.08ml。试计算混合试样中Na₂CO₃和Na₃PO₄的百分质量分数各为多少?

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第8题

有浓磷酸2.000 g，用水稀释到250 mL，取出25.00 mL以20.04 mL 0.100 0 mol/L NaOH滴定到甲基红变橙黄色，计算该试样中磷酸的质量分数。（已知：M(H3PO4) = 98.00 g/mol）

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第9题

准确量取25.00 mL含有H3PO4和H2SO4的混合酸两份，用0.1000moL/L, NaOH标准溶液滴定，第一份用甲基红作指示剂需18.20 mLNaOH标准溶液滴定到终点，第二份用酚酞作指示剂用25.40 mL NaOH到达终点。计算25.00 mL混合酸中每种酸所含克数。（已知：M(H2SO4) = 98.00 g/mol，M(H3PO4) = 98.00 g/mol）

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第10题

将40.00mL 0.1020 mol/L AgNO3标准溶液加到25.00mL BaCl2溶液中，剩余的AgNO3需用15.00 mL 0.0980 mol/L NH4SCN标准溶液回滴定，计算250.0 mL BaCl2溶液中含有BaCl2多少克？ [已知：M(BaCl2) = 208.2 g/mol]

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