已知298.15K时,EΘ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,则反应Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+的KΘ=(
已知298.15K时,EΘ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,则反应Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+的KΘ=()。
A.9.650×109
B.3.0×1010
C.9.54×1020
D.9.1×10-20
已知298.15K时,EΘ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,则反应Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+的KΘ=()。
A.9.650×109
B.3.0×1010
C.9.54×1020
D.9.1×10-20
已知298.15K时,φ(Fe/ Fe)=0.771V,φ(Ag/ Ag)=0.7996V,则Ag+Fe=Ag+Fe的标准平衡常数为( )。
A、3.042
B、0.3288
C、1.623
D、0.616
已知电对的标准电极电位φ=1.51V,当pH=3.0 时,它的条件电位为( )
A、1.51V
B、1.23V
C、0.94V
D、0.68V
已知298.15K时,φ(Fe/ Fe)=0.771V,φ(Ag/ Ag)=0.7996V,则Ag+Fe=Ag+Fe的标准平衡常数为( )。
A、3.042
B、0.3288
C、1.623
D、3.623
A、(0.77-0.15)/0.059
B、2×(0.77-0.15)/0.059
C、3×(0.77-0.15)/0.059
D、2×(0.15-0.77)/0.059
A、c(Fe3+) < 1 mol·dm-3
B、c(Fe3+) > 1 mol·dm-3
C、c(Fe3+)/( Fe2+) < 1
D、c(Fe3+)/(Fe2+) > 1
原电池Zn + 2Ag= Zn+ 2Ag处于标准状态的电池电动势为( )。
A、ε= 2φ(Ag/Ag) - φ(Zn/Zn)
B、ε= φ(Ag/Ag) -2 φ(Zn/Zn)
C、ε= φ(Ag/Ag) - φ(Zn/Zn)
D、ε= φ(Zn/Zn) - φ(Ag/Ag)
在电池(-)Fe︱Fe(1 mol·L)‖Ag(1 mol·L)︱Ag(+)中,若向银半电池中加入适量的NaCl溶液,则会使电动势增高。( )
已知标准状态下反应MnO+ 5Fe+ 8H= Mn+ 5Fe+ 4HO 和 2Fe+ Sn= 2Fe+ Sn均可自发进行,则下列标准电极电势最小的是( )。
A、φ(MnO/ Mn)
B、φ(Fe/ Fe)
C、φ(Sn/ Sn)
D、φ(Sn/ Sn)
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