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提问人：网友anonymity 发布时间：2022-01-07
称取一元弱酸HA试样1.000g，溶于60.0mL水中，用0.2500mol·L－1。NaOH溶液滴定。已知中和HA至50％时，溶液的pH=5.00
[主观题]

称取一元弱酸HA试样1.000g，溶于60.0mL水中，用0.2500mol·L－1。NaOH溶液滴定。已知中和HA至50％时，溶液的pH=5.00

称取一元弱酸HA试样1.000g，溶于60.0mL水中，用0.2500mol·L-1。NaOH溶液滴定。已知中和HA至50％时，溶液的pH=5.00；当滴定至化学计量点时，pH=9.00。计算试样中HA的质量分数。(假设HA的摩尔质量为82.00g·mol-1。)

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第1题
中和下列酸溶液，需要多少毫升0.2150mol·/L NaOH溶液？ （1）22.53 mL 0.1250 mol/L H2SO4溶液（2）20.52 mL 0.2040 mol/L HCl溶液

A、(1)26.20mL; (2)19.47mL

B、(1)19.47mL; (2)26.20mL

C、(1)26mL; (2)19 mL

D、(1)19mL; (2)26mL

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第2题
pH=2.50的一元弱酸HA溶液40.00mL，与36.08mL0.1000mol·L-1NaOH溶液恰好中和，计算在滴定终点时溶液的pH并选择合适的指示剂。

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第3题
取50 ml 0.10 mol/L某一元弱酸与20 ml 0.10 mol/L KOH 溶液混合，将混合液稀释至100 ml，测得该溶液pH＝5.25，该酸的KaӨ为( )

A、3.8×10-6

B、5.6×10-6

C、8.4×10-6

D、9.4×10-6

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第4题
称取未知酸HA(M=82.00)试样1.600g,溶解稀释至60.00ml。用0.2500mol/LNaOH作电位滴定。已知中和一半时,溶液pH=5.00;中和到计量点时,pH=9.00,计算HA的质量分数。

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第5题
用0.1000 mol·L-1 NaOH滴定20.00 mL同浓度的一元弱酸HA (pKa =4.74)，计算：（1）计量点溶液的pH；（2）化学计量点前后± 0.1%相对误差时溶液的pH；（3）应选用何种指示剂？
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第6题
称取基准物H2C2O4·2H2O(Mr=126.07)0.6254g，溶解后，转入100mL的容量瓶中配制成100.00 mL溶液，其浓度为多少？移取该标准溶液25.00mL于锥形瓶中，加入酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至终点，消耗20.21mL，计算NaOH溶液的浓度。已知M (H2C2O4·2H2O)=126.07 g·mol-1。
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第7题
准确称取0.5877 g基准试剂Na2CO3，在100 mL容量瓶中配制成100.00 mL溶液，其浓度为多少？移取该标准溶液20.00 mL标定某HCl溶液，滴定中用去HCl溶液21.96 mL，计算该HCl溶液的浓度。已知Mr(Na2CO3)=105.99g·mol-1。
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第8题
在1.0 mol·L-1 HCl介质中，用0.2000 mol·L-1 Fe3+滴定0.1000 mol·L-1Sn2+，试计算：（1）此氧化还原反应的平衡常数；（2）化学计量点时的电位；（3）滴定至99.9%和100.1%时的电位。已知在此条件下，Fe3+/Fe2+电对的EӨˊ=0.70V，Sn4+/Sn2+电对的EӨˊ=0.14V。
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第9题
称取软锰矿试样0.5000 g，加入0.7500 g纯H2C2O4·2H2O及稀H2SO4。加热至反应完全。过量的草酸用30.00mL 0.02000 mol·L-1 的KMnO4标准溶液滴定至终点，计算软锰矿中MnO2的质量分数？已知M (H2C2O4·2H2O)=126.07 g·mol-1，M (MnO2)=86.94 g·mol-1。
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