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提问人:网友lh19862006 发布时间:2022-01-07
[主观题]

下列说法是否正确?错误的要改正,正确的说明原因。 1.Q和W不是系统的性质,与过程有关,所以Q+W也由过程来定。 2.可逆过程一定是循环过程,循环过程一定是可逆过程。 3.焓的定义式H = U +pV是在定压条件下推导出来的,所以只有定压过程才有焓变。 4.一个绝热过程Q = 0,但系统的△T不一定等于零。 5.对于一定量的理想气体,温度一定,热力学能和焓的值也随之确定。

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第1题
下列说法是否正确?错误的要改正,正确的说明原因。 1.Q和W不是系统的性质,与过程有关,所以Q+W也由过程来定。 2.可逆过程一定是循环过程,循环过程一定是可逆过程。 3.焓的定义式H = U +pV是在定压条件下推导出来的,所以只有定压过程才有焓变。 4.一个绝热过程Q = 0,但系统的△T不一定等于零。 5.对于一定量的理想气体,温度一定,热力学能和焓也随之确定。
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第2题
Q与W不是系统的性质,与过程有关,所以Q+W也由过程决定。
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第3题
Q和W不是系统的状态函数,与过程途径有关,所以Q+W也由过程途径决定。()

Q和W不是系统的状态函数,与过程途径有关,所以Q+W也由过程途径决定。( )

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第4题
判断改错题(每小题8分,共40分;要求正确的在括号中填“√”;错误的在括号中填“×”,并改正之) 1.Q和W不
是系统的性质,与过程有关,所以Q+W也由过程来定。() 2.可逆过程一定是循环过程,循环过程一定是可逆过程。() 3.焓的定义式H = U +pV是在定压条件下推导出来的,所以只有定压过程才有焓变。 () 4.一个绝热过程Q = 0,但系统的△T不一定等于零。() 5.对于一定量的理想气体,温度一定,热力学能和焓也随之确定。()

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第5题
因为Q,W不是系统的性质,而与过程有关,所以热力学过程中(Q+W)的值也应由具体过程决定。()
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第6题
过程热量q和过程功w都是过程量,都和过程的途径有关。由理想气体可逆定温过程热量公式可知,只要状态参数p1、υ1

过程热量q和过程功w都是过程量,都和过程的途径有关。由理想气体可逆定温过程热量公式可知,只要状态参数p1、υ1和υ2确定了,q的数值也确定了,是否可逆定温过程的热量q与途径无关?

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第7题
1.Q和W不是体系的性质,与途径有关,所以Q+W也由途径决定。
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第8题
下列说法对吗?为什么?错误的要改正,正确的说明原因。。 (1) 自发过程一定是不可逆的,不可逆过程也一定是自发的。 (2) 系统从始态出发,经一个绝热不可逆过程到达终态,计算熵变,可以在始末态之间设计一个绝热可逆途径来计算。 (3) 孤立系统达平衡态的标志是熵不再增加。 (4) 吉布斯函数G减小的过程一定是自发过程。 (5) 只有恒温恒压条件下才有吉布斯函数G的变化值。
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第9题
试判断下列各种说法是否正确:(1)定容过程即无膨胀(或压缩)功的过程;(2)绝热过程即定熵过程;(3)多变过程即任

试判断下列各种说法是否正确:(1)定容过程即无膨胀(或压缩)功的过程;(2)绝热过程即定熵过程;(3)多变过程即任意过程。

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第10题
关于可逆过程与不可逆过程,下列说法错误的是:

A.一切自发的过程都是不可逆的

B.凡是有摩擦的过程一定是不可逆的

C.准静态过程一定是可逆的

D.一切与热现象有关的实际过程是不可逆的

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