题目内容
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反应CO+NO2→CO2+NO分两步进行，第二步的快速步骤为：NO3+CO→NO2+CO2，则该反应第一步的步骤是什么？它的速率定律如何表示？并解释表示的速率定律。
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| c(A)/(mol·dm-3) | c(B)/(mol·dm-3) | 起始速率/(mol·dm-3·s-1) |
| 0.500 0.250 0.250 | 0.400 0.400 0.800 | 6.00×10-3 1.50×10-3 3.00×10-3 |
问：
反应C2H5I+OH-====C2H2OH+I-在289K时的k1=5.03×10-2dm3·mol-1·s-1，而在333K时的k2=6.71dm3·mol-1·s-1，计算该反应的活化能是多少？在305K时的速率常数k3是多少？
反应2NO(g)+O2(g)====2NO2(g)的k为8.8×10-2dm6·mol-2·s-1，已知此反应对O2来说是一级的，当反应物浓度都是0.050mol·dm-3时，此反应的反应速率是多少？
| c(A)/(mol·dm-3) | c(B)/(mol·dm-3) | c(C)/(mol·dm-3) | (dc(D)/dt)/(mol·dm-3·min-1) |
| 0.20 0.40 0.40 0.20 | 0.40 0.40 0.40 0.20 | 0.10 0.10 0.20 0.20 | χ 4χ 8χ χ |
| c(A)/(mol·dm-3) | c(B)/(mol·dm-3) | (-dc(A)/dt)/(mol·dm-3·s-1) |
| 0.10 0.30 0.30 | 0.20 0.40 0.80 | 300 3600 14400 |
测定NO2的热分解速率，初浓度为0.0455mol·L-1时，初速率为0.0132mol·L-1·s-1，若初浓度变为0.0324mol·L-1时，初速率为0.0065mol·L-1·s-1，则该反应开始时的反应级数为______。
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