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1mol单原子理想气体，从始态(273K、200kPa)到终态(323K、100kPa)，通过两个途径：(1)先等压加热至323K，再等温可逆膨胀至100kPa；(2)先等温可逆膨胀至100kPa，再等压加热至323K。请分别计算两个途径的Q、W、△U和△H，试比较两种结果有何不同，并说明原因。
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A.17.02kJ
B.-10.21kJ
C.-17.02kJ
D.10.21kJ
1mol单原子理想气体始态为273K、100kPa，分别经历下列可逆变化：(1)等温下压力加倍；(2)等压下体积加倍；(3)等容下压力加倍；(4)绝热可逆膨胀至压力为50kPa。(5)绝热不可逆反抗恒外压50kPa膨胀至平衡。试计算上述各过程的Q、W、△U、△H、△S、△G、△F。已知273K、100kPa下该气体的S=100J／(K.mol)。
1mol单原子理想气体，由温度为273K，体积为22.4dm3的始态，经由Ⅰ途径变化到温度为546K、体积仍为22.4dm3；再经由Ⅱ途径定温可逆膨胀至体积为44.8dm3；最后经由Ⅲ途径使系统定压回到其初态。试求出：
(1) 各状态下的气体压力；
(2) 系统经由各途径时的Q，W，△U，△H；
(3) 该循环过程的Q，W，△U，△H。
1mol单原子理想气体从273K，202.65kPa，经pT=C的可逆途径压缩到405.3kPa的终态，该气体的△U为
(A) 1702J (B) -406.8J (C) 406.8J (D) -1702J
A.1702J
B.-406.8J
C.406.8J
D.-1702J
= 。
A.1.67kJ
B.-1.67kJ
C.1.47kJ
D.-1.47kJ
1mol单原子理想气体，始态为202.650kPa，11.2dm3，经pT=常数的可逆过程(即过程中pT=常数)压缩到终态为405.300kPa
求：
某双原子理想气体1mol从始态350K，200kPa经过如下四个不同过程达到各自的平衡态，求各过程的功W。
(1)恒温可逆膨胀到50kPa；(2)恒温反抗50kPa恒外压不可逆膨胀；(3)绝热可逆膨胀到50kPa；(4)绝热反抗50kPa恒外压不可逆膨胀。
1mol 单原子分子理想气体，始态为 273 K，压力为p。分别经下列三种可逆变化，其Gibbs自由能的变化值各为多少？ （1）恒温下压力加倍 （2）恒压下体积加倍 （3）恒容下压力加倍 假定在 273 K，
下，该气体的摩尔熵为
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