在相同温度下2H2(g)+S2(g)2H2S(g) Kp1 2Br2(g)+2H2S(g)4HBr(g)+S2(g) Kp2 H2(g)+Br2(g)2HBr(g) Kp3 则Kp2等于
A.Kp1´Kp3
B.(Kp3)2/Kp1
C.2´Kp1´Kp2
D.Kp2/Kp1
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A.Kp1´Kp3
B.(Kp3)2/Kp1
C.2´Kp1´Kp2
D.Kp2/Kp1
670K时H2(g)+D2(g)2HD(g)的平衡常数Kө=3.78,同温下反应HD½H2+½D2的Kө为
A、0.514
B、0.265
C、1.94
D、0.133
已知:2H2(g)+S2(g)2H2S(g);Kp1 2Br2(g)+2H2S(g)4HBr(g)+S2(g);Kp2 H2(g)+Br2(g)2HBr(g);Kp3 则Kp3等于
A、(Kp1/Kp2)1/2
B、(Kp2·Kp1)1/2
C、Kp2/Kp1
D、Kp2·Kp1
A、12.0
B、119
C、141
D、1.40´103
25℃,2NO2(g)N2O4(g), Kc/Kp等于
A、=0.0404
B、8.31´25=207.8
C、0.0831´298=24.8
D、0.0821´298=24.5
2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中NO2与N2O4分子数比为1:3,则气体平均相对分子质量为
A、92.0
B、80.5
C、69.0
D、57.5
反应3R(g)+Q(g)2T(g)的Kc=2.25,在平衡时T的浓度是3.00mol·dm-3,R的浓度是2.00mol·dm-3,则Q的浓度是
A、0.500mol·dm-3
B、0.667mol·dm-3
C、1.50mol·dm-3
D、2.00mol·dm-3
某温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的Kc = 0.56,若设法使CN2= 0.1mol·dm-3、CH2= 0.2 mol·dm-3、CNH3 = 0.05 mol·dm-3,按热力学角度则反应是
A、正向进行
B、达到平衡状态
C、逆向进行
D、方向无法判断
当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时,降低温度混合气体的颜色会变浅,说明此反应的逆反应是
A、ΔrHmө=0的反应
B、ΔrHmө>0的反应
C、ΔrHmө<0的反应<br> D、气体体积减小的反应
反应A+BC,焓变小于零,若温度升高10℃,其结果是
A、对反应没有影响
B、使平衡常数增大一倍
C、不改变反应速率
D、使平衡常数减小
对于反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g),ΔrHmө= -569 kJ·mol-1,提高CO的理论转化率的措施是
A、提高温度
B、使用催化剂
C、充惰性气体以提高总压力
D、增加O2的浓度
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