题目内容
（请给出正确答案）
A.浓盐酸具有还原性
B.浓硫酸用于除杂
C.氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气
D.氯气的密度比空气小
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用如图所示装置探究
和
在
溶液中的反应，若通入适当比例的和，即发生反应
，下列叙述正确的是
A、实验室中用二氧化锰与3mol/L的盐酸共热制备氯气
B、装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气
C、装置Ⅲ的作用是便于控制通入
的量
D、若制备的中含有
，应将混合气体通入水中以除去
| 我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质．以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置．请结合所学知识回答下列问题：
（1）下列气体中，只能用碱石灰干燥的是______（填字母）． A．H2B．Cl2C．SO2D．NH3E．O2 （2）实验室用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是______，干燥氯气的装置是______，尾气处理装置是______． （3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学反应方程式为______，收集氨气的方法是______，检验收集氨气已满的常用方法是______（任写一种）． |
A、大量NaClO溶液中通入少量
，密封，置于阳光下
B、向100mL18.4mol/L的浓硫酸中加入64g铜
C、标准状况下，将lg铝片投入20mL 18.4mol/L的浓硫酸中
D、用50mL 8mol/L浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
实验室中，常用盐酸与二氧化锰作用制取氯气，如何控制条件使反应MnO2+4HCl→Cl2+MnCl2+2H2O正向进行？为什么？当其他物质均处于标准态时，若反应正向进行，HCl的最低浓度为多大？
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）。
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
B.Na202与H20反应制备02：Na2O2+H2O======2Na++2OH+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=====2H++C1+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H202具有还原性：2MnO4-+6H++5H202====2Mn2++5O2↑+8H2O
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