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提问人:网友wl36978
发布时间:2022-01-06
[主观题]
已知在1mol/L HCl介质中φӨ′Fe3+/Fe2+=0.68V;φӨ′Sn4+/Sn2+=0.14V,则下列滴定反应:2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+,化学计量点电位为___ V。
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在pH=5.5的缓冲介质中,以0.010mol·dm-3EDTA滴定20.00mL同浓度的金属离子M2+,已知在此条件下络合反应进行完全,当加入19.98mL到20.02mlEDTA时,pM改变1个单位。计算K(MY)为多少?(pH=5.5时,lgα(Y(H))=5.5)
A、1,2
B、2,3
C、3,4
D、1,2,3
碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定,若酸度太高,将会
(A) 反应不定量 (B) I2易挥发 (C) 终点不明显
(D) I-被氧化,Na2S2O3被分解
下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势(用SCE作负极)为多少?
(a)在1mol·L-1HCL介质中,用Ce4+滴定Sn2+;
(b)在1mol·L-1H2SO4介质中,用Fe3+滴定UIV;
(c)在lmol·L-1H2SO4介质中,用Ce4+滴定vo2+.
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