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Mg(OH)2的溶解度为1.3×10-4mol·dm-3，如果在10mL0.10moL·dm-3MgCl2溶液中加入10mL0.10mol·dm-3NH3·H2O，若要不使Mg(OH)2沉淀析出，则需要加入固体(NH4)2SO4多少g？(Kθ(NH3)=1.8×10-5，(NH4)2SO4的相对分子质量为132)
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A、0.63
B、0.18
C、0.13
D、0.09
已知25℃时，Ksp[Mn(OH)2]=2.06×10-13，试通过计算回答
(1) Mn(OH)2在水中的溶解度(mol·dm-3)为多少？
(2) 在Mn(OH)2饱和溶液中，c(Mn2+)、c(OH-)各为多少？
(3) Mn(OH)2在0.010mol·dm-3MnCl2溶液中的溶解度(mol·dm-3)为多少？
A、1.2×10-9mol·L-1
B、2.4×10-9mol·L-1
C、1.2×10-7mol·L-1
D、1.7×10-5mol·L-1
A、l.l*l0^-6
B、1.1* l0^-5
C、1.7*10^-6
D、3.7*10^-6
已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17，则Zn(OH)2在水中的溶解度为( )。
A．1.4×10-6mol·L-1B．2.3×10-6mol·L-1
C．1.4×10-9mol·L-1D．2.3×10-9mol·L-1
如果用(NH4)2S溶液来处理AgI沉淀使之转化为Ag2S沉淀，计算该反应的平衡常数为多少？欲在1.0L(NH4)2S溶液中使0.010molAgI完全转化为Ag2S，则(NH4)2S溶液的最初浓度应为多少？(忽略(NH4)2S的水解)(Ksp(AgI)=8.3×10-17，Ksp(Ag2S)=6.3×10-50)
MnS沉淀溶于HAc的反应式如下：MnS+2HAc====Mn2++H2S+2Ac-，计算该反应的平衡常数K。欲使0.010molMnS沉淀完全溶解于1.0LHAc中，计算HAc的最初浓度至少为多少？((MnS)=1.4×10-15，(HAc)=1.8×10-5，H2S：=1.3×10-7，=7.1×1015)
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