题目内容
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提问人:网友woaiwojiayes
发布时间:2022-01-07
[主观题]
计算0.10 mol/L NH4Cl与0.20 mol/L NH3 配成的缓冲溶液的pH值(NH4+的Ka=5.6×10-10)。
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计算含0.20mol·L-1HCN和0.30mol·L-1NaCN的缓冲溶液的pH值。已知Ka(HCN)=4.9×10-10。
计算含有0.10mol·L-1HAc和0.20mo1·L-1NaAc的缓冲溶液的pH值。已知Ka(HAc)=1.76×10-5。
计算100mL 0.1mol/L HOAc的pH值?如配制pH值为4.74的缓冲溶液,问需加入0.2mol/L NaOAc多少?(已知HOAc的Ka=1.8×10-5)
298K时测定下述电池的电动势:
玻璃电极|pH缓冲溶液|饱和甘汞电极
当所用缓冲溶液的pH=4.00时,测得电池的电动势为0.1120V。若换用另一缓冲溶液重测电动势,得E=0.3865V。试求该缓冲溶液的pH值。当电池中换用pH=2.50的缓冲溶液时,计算电池的电动势E。
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