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提问人：网友15***739 发布时间：2022-01-06

[单选题]

已知电极电位:E0CU2+/CU=0.34V,E0Fe2+/Fe=- 0.44V,E0Fe3+/Fe=-0.04V,E0Fe3+/Fe2+=0.77V,将铁片放入CuSO4溶液中,铁变成什么离子？()

A.Fe2+

B.Fe3+

C.不变化

D.Fe2+和Fe3+

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第1题

已知以下电极电位数值如下，请按易还原程度将其进行排列 Cu 0.34V; Ag 0.8V；Zn -0.76V；Ni -0.26V;

A.Ag＞Zn＞Cu＞Ni

B.Ag＞Cu＞Ni＞Zn

C.Zn＞Ni＞Cu＞Ag

D.Ni＞Zn＞Cu＞Ag

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第2题

已知电对Fe3+/Fe2+、Sn4+/ Sn2+、Cu2+/ Cu的标准电极电位分别为0.77V、0.15V和0.34V，在标准状态下，下列反应能自发进行的是（）。

A.2Fe3+ + Sn2+ → Sn4+ + 2Fe2+

B.Cu + Sn4+ → Sn2+ + Cu2+

C.2Fe2+ + Sn4+ → Sn2+ + 2Fe3+

D.2Fe2+ + Cu2+ → Cu + 2Fe3+

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第3题

将两只铂电极分别插入0.50mol·L－1H2SO4和0.0100mol·L－1CuSO4溶液组成电解池（内阻为0.40Ω)，通入1.00A电解电

将两只铂电极分别插入0.50mol·L^-1H₂SO₄和0.0100mol·L^-1CuSO₄溶液组成电解池(内阻为0.40Ω)，通入1.00A电解电流电解，计算铜开始沉淀时所需要的外加电压。已知，E(Cu²⁺/Cu)=0.337V，E(O₂/H₂O)=1.23V，O₂在铂电极上的超电位为0.85V，Cu的超电位为0V。

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第4题

电极反应，O + e- → R，假设反应产物不溶，电极反应速度受液相扩散步骤控制。已知cO0=1 mol /L, Do=

1. 电极反应，O + e- → R，假设反应产物不溶，电极反应速度受液相扩散步骤控制。已知cO0=1 mol /L, Do= 10-5 cm2/s, (dCo/dx)x-=0 = 9 × 10-2 mol/cm4，测得j- j平 = -58 mV (20 oC) 。求（1）反应物的表面浓度cOS；（2）稳态扩散电流密度I；（3）d有效。 2. 测得电极反应O + 2e- → R在25oC时的交换电流密度为2×10-12 A/cm2，α=0.46，当在-1.44V下阴极极化时，电极反应速度多大？已知电极过程为电子转移步骤所控制，未通电时电极电位为-0.68V。 3．现用70A·m-2的电流密度电解析出铜，假定溶液中Cu2+的活度为1，实验测得其Tafel曲线斜率为0.06，交换电流密度j0为1A·m-2，试问电解析出铜时阴极电位应为多少？已知φθCu2+/Cu=0.34V。

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第5题

1.以Pt为电极，电解含有Ag+（0.01moldm-3)和Cu2+（1mol d...

1.以Pt为电极，电解含有Ag+(0.01moldm-3)和Cu2+(1mol dm-3)的硫酸盐。假定[H+]=1mol dm-3，已知氢在铂电极上的超电势为0.4V，氧在铂电极上的超电势为0.5V，求在阴极析出物质的先后顺序及开始析出物质时对应的槽压。已知φϴAg+/ Ag = 0.799 V，φϴCu2+/ Cu = 0.337 V。 2. 298K时，欲回收电镀液中的银，废液中AgNO3浓度为10-6mol·L-1 ，还含有少量的Cu2+存在，若以石墨为阴极，银用阴极电解法回收，要求回收99％的银．计算中令活度系数γ1 ＝1。试计算：(1) Cu2+的浓度应低于多少？(2)阴极电位应控制在什么范围内？(3)什么情况下Cu与Ag同时析出？ 3. 以惰性电极电解SnCl2的水溶液进行阴极镀Sn，阳极中产生O2，已知：αSn2+ ＝ 0.10 ， αH+ ＝0.010，阳极上ηO2 ＝0.50V，已知：φϴSn2+/Sn = -0.140V，φϴH+,H2O/O2 = 1.23V，（1）试写出电极反应，并计算实际分解电压，(2)若 φH2，阴＝0.40V，试问要使αSn2+ 降低到何值时才开始析出氢？注意：以上题目均不考虑氧分压。

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第6题

利用电极Cu2＋|Cu和Pt|Cu2＋，Cu＋的标准电极电位数值求Cu＋|Cu的标准电极电位，并计算反应Cu2＋＋Cu=2Cu＋的平衡常

利用电极Cu²⁺|Cu和Pt|Cu²⁺，Cu⁺的标准电极电位数值求Cu⁺|Cu的标准电极电位，并计算反应Cu²⁺+Cu=2Cu⁺的平衡常数。

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第7题

+2

= Cu的平衡电极电位高于2 +2 = Cu的平衡电极电位高于2 + 2 = 的平衡电极电位，所以（）

+ 2

=

的平衡电极电位，所以（）

A.Cu一般不能被酸腐蚀

B.Cu仍可能被氧化性更强的电子受体腐蚀

C.Cu一定不能被酸腐蚀

D.Cu不可能发生腐蚀

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第8题

+2

= Cu的平衡电极电位高于2 +2 = Cu的平衡电极电位高于2 + 2 = ，的平衡电极电位，所以（）

+ 2

=

，的平衡电极电位，所以（）

A.Cu一般不能被酸腐蚀

B.Cu仍可能被氧化性更强的电子受体腐蚀

C.Cu一定不能被酸腐蚀

D.Cu不可能发生腐蚀

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第9题

相对于标准氢电极,饱和甘汞电极的E(饱和甘汞)=0.242V.测得Cu²⁺ICu(s)电极相对于饱和甘汞电极的电位E(Cu²⁺ICu)为0.095V.相对于标准氢电极,Cu²⁺|Cu(s)电极的电位E=().

相对于标准氢电极,饱和甘汞电极的E（饱和甘汞)=0.242V.测得Cu²⁺ICu（s)电极相对于饱和甘汞电极的电位E（Cu²⁺ICu)为0.095V.相对于标准氢电极,Cu²⁺|Cu（s)电极的电位E=（).

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第10题

根据标准电极电位jθ（Fe3+/Fe2+) = 0.771V，jθ（Fe2+/Fe) = —0.44V，jθ（Cu2+/Cu) = 0.337V，下列各对物质不能共存的是（）。

A.Cu2+和Fe2+

B.Fe3+和Cu

C.Fe3+和Cu2+

D.Fe2+和Cu

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