炔键具有桶状的电子环流，因此炔键延伸方向上为两个锥形的______。

（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H₂2NaH）。生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。

（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____________。

a．离子半径：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－  b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl  d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。

（4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________

a．常温下S比Cl₂单质的熔点高     b．Cl₂与S的氢化物发生反应，产生S单质

c．S与Cl₂形成的化合物中S元素呈正价态

d．比较两元素的单质与H₂化合时得电子的数目

（5）HF比HCl沸点高，原因是___________________________________________。

（6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。

试填空。

(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：                                                          。

元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是       (用元素符号表示)。

(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有       。

A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形

B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp³的杂化方式

C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲

D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子

(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)₅的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：

①该化合物的晶体类型为       。

②该化合物的晶体中存在的作用力有       。

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．范德华力

E．氢键

F．配位键

③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为       。

(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是                                               。

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是                                                            。