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设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b,离子平均活度因子(系数)为γ±,则其离子平均活度 a±=γ± b /bθ 。是不是?
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K2SO4溶液的质量摩尔浓度为0.02mol·kg-1,其离子强度为( )。
A.0.08mol·kg-1B.0.06mol·kg-1
C.0.04mol·kg-1D.0.02mol·kg-1
有下列不同类型的电解质:,设它们都是强电解质,当它们的溶液质量摩尔浓度都是0.025
时,试计算各种溶液的: (1)离子强度I; (2)离子平均质量摩尔浓度
; (3)用Debye-Hückel极限公式计算离子平均活度因子
; (4)电解质的离子平均活度
和电解质的活度
。
A、g/l界面经过液体至l/s界面间的夹角
B、l/g界面经过气相至g/s界面间的夹角
C、g/s界面经过固相至s/l界面间的夹角
D、l/g界面经过气相和固相至s/l界面间的夹角
对电池Ag | AgCl | HCl溶液 | Cl2(p) | Pt,已知25 ℃时AgCl的DfH
= -127.03 kJ·mol-1,Ag, Cl2 ,AgCl的S
分别为42.70 J·K-1·mol-1, 222.96 J·K-1·mol-1, 96.11 J·K-1·mol-1。 (1)写出电极反应和电池反应; (2)计算该电池在25℃的DrH
、DrS
、DrG
。
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